二氧化碳制取的研究（6.2.）.pptVIP

石宝中学 周剑凭 实验室制取氧气的发生装置和收集装置 药品 高锰酸钾 过氧化氢和二氧化锰 反应方程式 发生 装置 和 收集装置 反应条件 反应物状态 加热 固体 常温 固体 +液体 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑ MnO2 实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 密度比空气的大—向上排气法 密度比空气的小---向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应） (不与空气中成分反应) 学生讨论：列举你所知道的能生成CO2的反应，能写出化学方程式的，写出化学方程式，然后请同学们讨论能否适用于在实验室制取CO2，并说出你的理由. 4. 　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ 5. 　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ 6.　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 ↑ 1.　C＋２CuO ＝ 2Cu+CO2↑ 高温 3. 　CaCO3 ＝ CaO+CO2 ↑ 高温 2. 　C＋O 2 ＝ CO2 点燃 1．制取二氧化碳药品选择的探究： 生成二氧化碳的反应 理由 是否适宜用 于实验室制取（适宜“√” 不适宜打“×” 产生气体的速度(填“快”、 “慢”、“适中” 其他条件是否容易达到 高温煅烧石灰石 (主要成份是碳酸钙) CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 木炭在空气中燃烧 石灰石跟稀盐酸反应 石灰石跟稀硫酸反应 碳酸钠跟稀盐酸反应： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 快 难以收集纯净CO2 × 适中 容易收集纯净CO2 √ 太慢 无法收集到CO2 × 太快 难以收集 × 快 难以达到反应条件 × 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程是： 。 石灰石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑ ①反应物容易获得（或原料广泛易求）； ②反应条件容易达到，装置、操作简单； ③产生气体的速率合适，反应容易控制； ④收集的气体纯净或容易分离； ⑤副产物污染小或零污染。 总结：实验室制取气体考虑的因素有哪些？ 请同学们讨论思考后回答： 1.实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 2.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 ↑ 3、实验室能用什么方法法收集CO2 为什么？ 用向上排空气法，因为CO2的密度大于空气且能溶于水。 4、如何检验CO2是否收集满了？ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭说明已收集满了。 1、装置有哪些仪器组成? 2、如何使用? 3、装置有什么优点？ 首先排除 实验室里制取二氧化碳的装置 检验气体 验满气体 检查气密性 加药品 (先固后液) 收集气体 放置 装置气密性的检查方法： 1、关闭止水夹； 2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端； 3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。 观看动画实验室里制取二 氧化碳 制取装置注意事项 导管口不能伸入过长 长颈漏斗伸入液面以下 反应物状态：固体和液体 反应条件：常温 常用来贮存水或烧水的器皿（如暖水壶、热水壶）的壁上常结有一层水垢（主要成分是CaCO3）不易清洗，你能运用所学知识轻松地洗掉吗？ 练一练：右边实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？ 长颈漏未伸入液面以下； 导管伸入锥形瓶过长； 没用向上排空气法收集。 .实验室制取CO2的发生装置和收集装置选哪些？ 请你说出所选取发生装置的优缺点有哪些？ 7.右图是实验室制备CO2的装