100道溶解平衡题汇编(有解析).doc

1．（2014届重庆南开中学高三二诊模拟考理综化学试卷） 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 【答案】B 【解析】 A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g÷ 52g/mol =0.55mol .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol C. 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L, c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6.正确。D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32. c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27.所以c(OH-)=1×10﹣9.c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5. pH=5.正确. 2．实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】由滤液b加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊，说明溶液中存在Ag+，也就说明了浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)，所以A正确，B错误；③中沉淀颜色变化说明AgCl 转化为AgI，故实验③可以证明AgI比AgCI更难溶，所以C D正确。 【学科网考点定位】本题考查难溶电解质的电离平衡。 3．下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 【答案】D 【解析】SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确。 【学科网考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。 4．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是 （ ） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－) D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－) 【答案】BD 【解