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人教版九年级化学中考总复习PPT课件_311655.ppt

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人教版九年级化学中考总复习PPT课件_311655

中 考 总 复 习 (5)不溶性碱的特性 #:不能使指示剂变色 #:受热会发生分解反应 Cu(OH)2 = CuO + H2O △ 不溶性碱 = 金属氧化物 + 水 加热 (1)与金属反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4 )3+3Cu 2AgNO3 +Cu =Cu(NO3)2+2Ag 盐1 + 金属1 = 盐2 + 金属2 条件:1、金属1要比金属2活泼;2、反应物中的盐必须可溶于水;3、金属1不能是K、Ca、Na。 盐的通性 (2)与酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 盐+酸=新盐+新酸 条件:生成物中必须有沉淀或气体产生。 注意:氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。 (3)与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 盐1+碱1=盐2+碱2 条件:1、反应物必须能溶于水; 2、生成物中必须有↑或↓中的至 少一种生成. (4)与盐反应 条件:1、反应物必须能溶于水; 2、生成物中必须有↓生成. CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2= CaCO3 ↓+ 2NaCl AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 盐1+盐2=盐3+盐4 (5)碳酸盐的特性 #:不能在酸性环境中存在。 #:不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应 CaCO3 = CaO+CO2↑ 高温 不溶性碳酸盐 = 氧化物 + 二氧化碳 高温 (6)氨盐的特性 #:通常受热分解成氨气和相应的酸 NH4Cl = NH3↑+HCl↑ #:与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红,石蕊变蓝。 △ 氨盐 = 氨气 + 酸 加热 金属 O2 金属氧化物 可溶性碱 溶于水 非金属 O2 非金属氧化物 酸 溶于水 盐+水 盐+水 盐+水 盐+氢气 盐 盐 新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐 新盐+新金属 常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等. ②红色固体:Cu 、Fe2O3 ③黑色固体:木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体:S(硫磺) ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O ⑥绿色固体:Cu2(OH)2CO3 (4)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是:AgCl 、BaSO4 ②不溶于水但溶于酸,且能产生大量气泡,气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是:CaCO3 、BaCO3 等 ③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是:Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3 物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) ( 14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17

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