内江六中高2016届二轮专题复习——无机综合（化工流程+实验+原理）.docVIP

内江六中高2016届二轮热点专题复习——无机综合（化工流程+实验+原理） 【考纲展示】 了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）和在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应焓变简单计算。 理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。 化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面将原料转化为产品的生产原理问题；除杂、分离和提纯产品等问题；提高产量和效率问题；节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；生产设备、流程和生产成本等工艺问题。核心知识点预处理的各种方法盐溶液的分离提纯方法平衡原理的应用 【题型示例】NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。 图1 （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______ _____。 （2）Ⅱ中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g).在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下（p1、p2）随温度变化的曲线（如图2所示）。 ①比较p1、p2的大小关系：___________。 ②随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是_______________。 （3）Ⅲ中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图3中，正确的是（选填字母）______________。 图3 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。 （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_______，说明理由： 。 【真题回顾】 （15年·全国卷II）．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題： （1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　． （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为　　． 溶液X中大量存在的阴离子有　　． 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口； ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： ．用0.1000mol?L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为　　 ②玻璃液封装置的作用是　　 V中加入的指示剂通常为　　，滴定至终点的现象是　　 测得混合气中ClO2的质量为　　 g． （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　　（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁． Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ⑴写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______ ______。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有__ _______（写出两条）。 ⑵利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 ⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__ _____。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___ __。 ⑷“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 ⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的