2012年高考化学难溶电解质的溶解平衡 -.ppt

[特别提醒]　上述四种平衡常数均只受温度的影响，不受浓度、压强、催化剂的影响。 (2011年金华十校模拟)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　) A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等 C．Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－===AgI(s)＋Cl－能够发生 D．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 [思路点拨]　依据各平衡的特点及K的含义分析。 【答案】　BC 答案：C 中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定 中和滴定实验是中学化学中三个重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，其原理和方法需引起考生的重视，现归纳如下： 1．酸碱中和滴定 (1)概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (2)原理：H＋＋OH－===H2O，即中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。 3．氧化还原滴定 以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性、但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C等)。 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl－的浓度。已知： (1)滴定终点的现象是_______。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可作为滴定指示剂的是____。 A．NaCl　　　　　　　　　B．BaBr2 C．NaSCN D．Na2CrO4 E．NaF 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为：________。 2．(2011年泰州模拟)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需要O2的质量)。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入0.016 67 mol/L的K2Cr2O7溶液25.00 mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.100 0 mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下： 解析：分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一组数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[(15.31－0.30)＋(15.19－0.20)]/2＝15.00(mL)，则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0．016 67 mol/L×0.025 L－1/6×15.00×10－3 L×0.100 0 mol/L＝1.668×10－4 mol。 根据得失电子守恒得关系式2K2Cr2O7～3O2进一步推出，废水中化学耗氧量m(O2)＝(1.668×10－4 mol×1.5×32 g/mol×103 mg/g)÷0.100 0 L＝80.06 mg/L。 答案：(1)1　6　14H＋　2　6　7　(2)80.06 mg/L 混淆概念将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来 下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【错因分析】　易错选C，把导电能力作为区别强弱电解质的标准是错误的。 * * t ℃时熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液较稀可近似认为1 L溶液为1 000 g) (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：_________________。 (2)该温度下Ca(OH)2的溶度积约为Ksp[Ca(OH)2]＝____ 。 (3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：________(填“增大”、“减小”、“不变”)；Ksp________。 (4)加水稀释时溶解度S________，Ksp________。 答案：(1)Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) (2)0.004　 (3)减小　减小 (4)不变　不变 1．溶解平衡的建立 (1)v(沉淀溶解) v(沉淀生成)，沉淀溶解； (2)v(沉淀溶解) v(沉淀生成)