2013届高三培训中心化学限时练习2013.1.25.doc

2012—2013学年第一学期培训中心化学限时练习2013.1.25 命题人：谷志峰 审题人：王绘敏 (试卷满分为100分，时间为分钟) ．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） 下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙 回答下列问题： （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大 的顺序是 ，写出基态Fe原子的价电子排布图 。 （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为 、 。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2＋的配位键） （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所 含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ； 若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为 。（列式表示，不需化简） 与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。 ．【化学——选修物质结构与性质】（15分） X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示： X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是其周期数的三倍 W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 Q为前四周期中电负性最小的元素 元素R位于周期表的第10列 回答下列问题： (1)Y元素的基态原子的电子排布式为 ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)。 (2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。 (3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母) 。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 (4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。 Ni、Cu是重要金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 （1）基态Ni核外电子排布式为__________ ______， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________； （2）配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝___，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________； （3）①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“”或“”)； ②NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________； （4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ； （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值