2014-2015学年高中化学 2.2.2 平衡转化率 同步讲练(鲁科版选修4).doc

第2课时　平衡转化率 [目标要求]　1.了解转化率的含义。2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计算。 平衡转化率 1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。对于化学反应：aA＋bBcC＋dD。 反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。 也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。 2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。 知识点一　平衡转化率的概念 1．下列说法中正确的是(　　) A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度 B．K值越小，反应物的转化率越大 C．K值越大，反应物的转化率越大 D．温度越高，K值越大 2．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L－1，[C]＝2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　) A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L－1 C．达到平衡时[B]＝2[D] D．达到平衡时[D]＝2[B] 知识点二　平衡转化率的计算 3．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 4．在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求： (1)平衡时有多少摩尔O2? (2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？ (3)SO2的转化率是多少？ 练基础落实 1．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　) A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中 C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在 2．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是(　　) A．2 mol NH3 B．0.5 mol NH3 C．0.9 mol N2 D．H2和NH3物质的量相等 3．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．QQ1Q2 B．Q1Q2QC．Q1QQ2 D．Q1＝Q2Q 练方法技巧 4．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________； (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。 5．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应： 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求： (1)达平衡时CO的转化率； (2)该温度下的K。6．(1)反应aA(g)bB(g)＋cC(g)在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)： ①若a＝b＋c，增大A的浓度，A的转化率________。 ②若ab＋c，增大A的浓度，A的转化率________。 (2)若反应aA(g)＋bB(