2014北京三十五中高二期中.doc

北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期 期中试卷 高二化学（理科） 2013.11 班级 姓名 学号 题号 I卷 II卷 总分 一 26 27 28 29 30 31 得分 试卷说明：试卷分值 100分 ，考试时间 90分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第31题）可能用到相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I卷 一．选择题（共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 下列金属的冶炼是 A．Fe B．Ag C．Al D．Na不正确的是A． B． C． D．4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．与H2O反应 B．NaOH溶液与H2SO4溶液反应 C．D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ．在密闭容器中，2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变A．①④　　B．②③C．①③ D．全部．下列物质属于弱电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．NH3H2O D．AgCl 8．下列方程式A．－ + H+ B． H2O H++ OH－ C．CO3HCO3－ + D．4＝Na++HSO4－ 9．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 10．将1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式A．C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ/mol B．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ/mol C．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol D．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol 11．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．不自发的化学反应就不能进行 D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（）　ΔH＝－．6 kJmol ②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJmol 下列说法中的是A．式．B．2H2（g）＋O（g）===2H2O（）ΔH＞－．6 kJmol C．将含1 mol NaOH的溶液与硫酸溶液混合后放出的热量为57．3 kJD．将含1 mol OH)2的溶液与含molHCl的稀溶液混合后放出的热量．kJ 13．下列措施中，不A． B．H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 C． D．用稀H2SO4CuSO4溶液 14．密闭容器中A、B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示，已知2υ(B)=3υ(A)、3υ(C)=2υ(B)，则反应的化学方程式是 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 一定条件下的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是升高温度降低温度增大反应物浓度 16．下列措施，一定平衡移动的是温度 压强使用催化剂某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中反应测定过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B．烧杯间填满碎纸条的