2014届化学一轮基础专练(鲁科版)：第28讲 沉淀溶解平衡 离子反应的应用(山东).doc

第28讲　沉淀溶解平衡　离子反应的应用 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)开始时溶液中各离子浓度相等沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解在BaSO饱和溶液中加入Na(s)，达平衡时(　　A．c(Ba2＋)＝(SO) B．c(Ba2＋)＝(SO)＝[(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠(SO)，c(Ba2＋)·(SO)＝(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠(SO)，c(Ba2＋)·(SO)≠Ksp(BaSO4) 3．[2012·扬州三模] 下列说法不正确的是(　　)常温下反应2Na(s)＋O(g)===2Na2SO4(s)能自发H＜0(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)电解NH和HCl混合溶液在阴极可生成H用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO＋SO[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为ol·L－1的Fe＋、Cr＋、Zn＋、Mg＋等离子已知：[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当氢氧化pH最小(　　)＋　　B．Cr＋　　C．Zn＋　　D．Mg＋溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子其浓度均为－1现向溶液中逐滴加入AgNO溶液时最先和最后沉淀的是(　　)已知：(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)(AgBr)＝5.0×10－13(mol·L－1)(AgI)＝8.3×10－17(mol·L－1)。和AgI 和AgCl和AgCl 同时沉淀 6．某温度下(OH)3(s)、Cu(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化如图K28－1所示。据图分析下列判断错误的是(　　) 图K28－1[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH固体可使溶液由a点变到b点、d两点代表的溶液中(H＋)与(OH－)乘积相等(OH)3、Cu(OH)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和已知当NH溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时其pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL －1的氨水用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　)　　　　　　B．5 mL大于5 mL D．小于5 mL 图K28－2室CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图K28－2所示已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9下列说法不正确的是(　　)数值为2×10－5点时有碳酸钙沉淀生成加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点点与d点对应的溶度积相等已知常温下的＝4.9×10－132、AgI的＝8.3×10－17－2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入AgNO固体则(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”下同)。若改加更多的AgI固体则(Ag＋)________。若改加AgBr固体则(I－)________(Ag＋)________。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×10－3－1的AgNO溶液则产生的沉淀是________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌pH＝8时(Cu2＋)＝____________mol·L－1([Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H气体使Cu＋完全沉淀为CuS此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。工业上向氨化的CaSO悬浊液中通入适量CO可制取(NH)2SO4，其流程如图K28－3所示已知CaSO的＝2.4×10－4请回答有关问题： 图K28－3(1)向甲中通入过量CO________(填“是”或“否”)有利于CaCO和(NH)2SO4的生成原因是_________________________________________________________________________________________。(2)直接蒸干滤液得到的(NH)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。(3)生成1 mol (NH)2SO4消耗的氨气(　　)等于2 mol　b．大于2 mol　c．无法确定4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。 12．某学生为测定