2014届新课标高考总复习·化学 8-4难溶电解质的溶解平衡.ppt

一、难溶电解质的溶解平衡 1．溶解平衡 如BaSO4的溶解平衡方程式为： BaSO4在水溶液中的电离方程式为： 。 3．溶度积常数(Ksp) t ℃时熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液较稀可近似认为1 L溶液为1 000 g)。 (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为： 。 (2)该温度下Ca(OH)2的溶度积： Ksp[Ca(OH)2]＝ ＝ 。 (3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S： (填“增大”“减小”或“不变”)；溶度积Ksp： 。 (4)加水稀释时溶解度S ，Ksp 。 将Ca(OH)2溶于一定浓度的CaCl2溶液中，此时Ca(OH)2的溶解度(S)和溶度积(Ksp)是否发生变化？ 提示：溶解度(S)会减小，但Ksp不变，因Ksp只受温度的影响。 二、沉淀溶解平衡反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为： 。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为： 。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 。 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别 ，越容易转化。 (3)应用 ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： 。 ②矿物转化： CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为： 。 1．向一定体积的AgNO3溶液中加入过量浓NaCl溶液后，溶液Ag＋浓度也不为零。( ) 2．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。( ) 3．一定温度下，向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大。( ) 4．一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中Ca2＋数目减少，pH不变。( ) 5．将AgBr放入饱和食盐水中，也会生成AgCl。( ) 6．除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。( ) 热点一　影响沉淀溶解平衡的因素 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。 (2)外因 以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。 [特别提醒] (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相