2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第七章 化学反应速率和化学平衡20.doc

课时作业(二十) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 (　　) A．金属的腐蚀　　　　 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 答案：D 2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 (　　) A．0.24 mol/(L·min)　　　 B．0.08 mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min) ：v(B)＝v(A)＝＝0.12 mol/(L·min) 答案：D 3．A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，， (　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 解析：本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1，D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。 答案：D 4．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 (　　) A．1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，即用NO表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol/(L·s)，则NO浓度为1.2 mol/L，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2 mol/L。 答案：C 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 (　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故B、D选项错误。 答案：C 6．下列关于催化剂的说法不正确的是 (　　) A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸铜不作催化剂 解析：某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。 答案：A 7．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)　ΔH0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 (　　) A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 解析：A项，催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)；B项，加压时，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C项，降温时，v(正)和v(逆)均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；D项，加入Ar时，若保持恒温、恒容，v(正)和v(逆)不变。 答案：D 8．已知下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是 (　　) 编号 金属(大小、形状相同的粉末)物质的量 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 mol 3 mol·L－110 mL 60 B Mg 0.1 mol 3 mol·L