2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第七章 化学反应速率和化学平衡21.doc

课时作业(二十一) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，充入18O2，则 18O将存在于 (　　) A．O2　　　　　　　　 B．O2、SO3 C．SO2、SO3 D．SO2、O2、SO3 解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。 答案：D 2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 (　　) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L 解析：本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。 答案：B 3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 (　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　 B．②③⑤⑦　 C．①③④⑤　 D．全部 解析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。 答案：A 4．(2013年河南郑州高三一检)下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 (　　) A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 解析：E1为该反应的活化能，催化剂改变反应速率的原因是催化剂可降低反应的活化能，A错误；催化剂不能影响化学平衡，则使用催化剂时，K不变，C错误；催化剂能加快化学反应速率，则速率ba，D错误； 由于反应物能量大于产物能量，则该反应正向为放热反应，B正确。 答案：B 5．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L。则下列说法中正确的是 (　　) A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 解析：设第①个反应消耗A的浓度为x，则生成B和C的浓度分别是x和。 第②个反应消耗A的浓度为y。平衡时C和D的浓度都为y。根据题意得 求得x＝1 mol/L，y＝1.5 mol/L，故选B。 答案：B 6．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为 (　　) A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L 　　　　　　　HI(g)H2(g)＋I2(g) 初始(mol·L－1)　　0.5　　0　　　 0 转化(mol·L－1) x 平衡(mol·L－1) 0.5－x 平衡时：c(H2)＝0.125 mol·L－1 c(HI)＝0.2