2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第七章 化学反应速率和化学平衡22.doc

课时作业(二十二) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。 答案：C 2．(2013年江西省丰、樟、高、宜四市联考)下列说法中正确的是 (　　) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为ΔH－TΔS0，故A项正确；有些熵减的过程也能自发进行，非自发反应熵不一定减小或不变，B项错误；放热反应不一定都是自发进行的反应，有些吸热反应也能自发进行，如CH3COOH＋NH4HCO3===CH3COONH4＋CO2↑＋H2O，C项错误；有些吸热反应，在室温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行，D项错误。 答案：A 3．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是 (　　) A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同 B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A) D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2 解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。 答案：D 4．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 (　　) A．①②③　　 B．②④⑤　　 C．①③⑤　　 D．②③④ 解析：其反应为N2＋3H22NH3，该过程放热。①净化气体目的是防止催化剂中毒；②增压利于平衡右移，可提高原料转化率；③催化剂不能改变平衡，即不能改变原料的转化率；④分离产物平衡向产物方向移动，原料转化率提高；⑤将未转化的原料循环重复转化，可以提高原料转化率；故选B。 答案：B 5．(双选)(2012年南京、盐城市一模)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 平衡常数与温度的关系 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法不正确的是 (　　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆) D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 解析：由表格中数据可看出，温度升高，化学平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；B项中反应与题干中反应的平衡常数互为倒数，故正确；由＝＝82，则反应向逆反应方向进行，则v(正)v(逆)，C项错误；D项，CO为0.3 mol，浓度为1 mol/L，根据80℃时平衡常数为2，则c[Ni(CO)4]＝2 mol/L，正确。 答案：AC 6．(2012年北京东城二模)T℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 (　　) A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强 D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 解析