2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第八章 水溶液中的离子平衡25.doc

课时作业(二十五) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 (　　) A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ 解析：A项是HCO的电离方程式；C项，CO水解是分步的，以第一步为主，应为：CO＋H2OHCO＋OH－；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。 答案：B 2．(2012年河南开封高三二检)25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 (　　) A．加热，c(OH－)增大 B．存在七种粒子 C．存在水解平衡，不存在电离平衡 D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大 解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加热时平衡受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O等七种粒子；外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。 答案：C 3．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 (　　) A．溶液的pH：①③② B．水电离出的(H＋)：③②① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋) 解析：NH3·H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性(NH水解)，则同浓度时溶液pH的大小关系为①③②，A正确，NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3·H2O、HCl中电离出的离子NH3·H2O少，则NH3·H2O中水的电离程度大，应为③①②，B错误；同浓度同体积①②混合后溶质只有NH4Cl，据质子守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C正确；NH3·H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3·H2O电离程度大于NH水解程度，即c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，D正确。 答案：B 4．(2012年西安市高三质检)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变) (　　) 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A.氢氧化钠　　　　　　 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠 解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH－)增大，A项错误；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小，C项错误；加入磷酸钠，会抑制CH3COO－水解，c(CH3COO－)增大，D项错误。 答案：B 5．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 (　　) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。 答案：D 6．(2013年龙岩市教学质量检查)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－30 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 下列有关说法正确的是 (　　) A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) B．1 mol·L－1HCN溶液与1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) D．1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 解析：NaHCO3溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，A项错误；HCN是弱酸，B项中所得的NaCN溶液显碱性，错误；醋酸溶液加水稀释时，c(OH－)增大，D项错误。 答案：C 7．(2012年北京大兴