2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第八章 水溶液中的离子平衡26.doc

课时作业(二十六) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是(　　) A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变 B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变 C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用 解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误 ；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。 答案：A 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。 答案：B 3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是(　　) A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变 解析：难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和Ksp均不变。 答案：D 4．下列说法正确的是(　　) A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变 B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大 C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 答案：D 5．下列说法不正确的是(　　) A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体 解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。 答案：C 6．已知Ksp(AB2)＝4.2×10－8，Ksp(AC)＝3.0×10－15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B－)＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中c(C－)为(　　) A．1.8×10－13 mol·L－1　　B．7.3×10－13 mol·L－1 C．2.3 mol·L－1 D．3.7 mol·L－1 解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为＝1.6×10－2 mol·L－1，故c(C－)＝＝1.8×10－13 mol·L－1。 答案：A 7．(2012年济南模拟)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　) A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 解析：解答本题时应注意以下两点： (1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求Ksp。 (2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。 答案：B 8．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 解析：当pH＝13时，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg2＋)＝5.6×10－12/0.01＝5.6×10－10(mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO)变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。 答案：C 9．下表是3种物质的溶解度(2