2014届高考化学第一轮复习备考复习配套试题28难溶电解质的溶解平衡_含解析.doc

28　难溶电解质的溶解平衡 时间：4分钟　　分值：100分 一、选择题(共0分，每小题分) 1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　) A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 [答案]C [解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(S)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。 2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 [答案]B [解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。 3．工业废水中常含有C2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为(　　) A．在水中的溶解能力大于CS、CDS、PBS B．在水中的溶解能力小于CS、CDS、PBS C．在水中的溶解能力与CS、CDS、PBS相同 D．均具有较强的吸附性 [答案]A [解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CS、CDS、PBS的溶解能力。 4．已知：Sp(AgCl)＝18×10－10，Sp(AgI)＝1×10－16，Sp(Ag2CrO4)＝20×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　) A．AgClAgIAg2CrO4 B．AgClAg2CrO4AgI C．Ag2CrO4AgClAgI D．Ag2CrO4AgIAgCl [答案]C [解析]Sp(AgCl)＝C(Ag＋)·C(Cl－)，C(Cl－)＝C(Ag＋)，C(Ag＋)1＝Ol·L－1 Sp(AgI)＝C(Ag＋)·C(I－)，C(Ag＋)＝C(I－)，C(Ag＋)2＝Ol·L－1 Sp(Ag2CrO4)＝C2(Ag＋)·C(CrO)，C(Ag＋)＝2C(CrO)，C(Ag＋)3＝Ol·L－1，综上，应选C。 ．已知Sp(Ag2CrO4)＝90×10－12，将等体积的4×10－3 Ol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 Ol·L－1的2CrO4溶液混合，下列说法正确的是(　　) A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 B．能析出Ag2CrO4沉淀 C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀 [答案]B [解析]等体积混合后：[C(Ag＋)]2×C(CrO)＝[(4×10－3)/2]2×(4×10－3)/2＝8×10－990×10－12，所以能析出Ag2CrO4沉淀。 6．已知2 ℃时，电离平衡常数a(HF)＝36×10－4 Ol/L，溶度积常数Sp(CaF2)＝146×10－10 Ol3/L3。现向1 L 02 Ol/L HF溶液中加入1 L 02 Ol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　) A．2 ℃时，01 Ol/L HF溶液中pH＝1 B．Sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Sp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 [答案]D [解析]由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故01 Ol·L－1 HF溶液pH1；Sp(CaF2)只受温度影响；根据Sp(CaF2)＝146×10－10 Ol3·L－3，可换算得S(CaF2)001 g，故该体系中有CaF2沉淀生成。 7．一定温度下的难溶电解质ABN在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Sp＝C(AN＋)·CN(B－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据： 物质 Fe(OH)2 C(OH)2 Fe(OH)3 Sp/2 ℃ 80×10－16 22×10－20 40×10－38 完全沉淀时 的pH范围 ≥96 ≥64 3～4 对含等物质的量的CSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是(　　) A