2014年高考总复习新课标化学：课时作业21.doc

课时作业(二十一) 一、选择题 1．(2013·石家庄质检)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25 ℃、101 kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是(　　) A．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O B．2H2＋O2===2H2O C．CaCO3===CaO＋CO2↑ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 答案　A 解析　根据题意，所选化学反应应符合ΔH0、ΔS0且常温下能自发反应，A选项符合该要求。 2．(2012·山东师大附中一测)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 答案　B 解析　本题考查化学平衡状态的判断，意在考查考生的分析、推理能力。因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。 3．(2012·山东省实验中学一诊)下列关于平衡常数的说法正确的是(　　) A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡状态时才具有平衡常数 B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 答案　C 解析　本题主要考查化学平衡常数，意在考查考生的理解能力。一定温度下，对于已确定的可逆反应，不论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都存在且为定值；如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动，其化学平衡常数不变；平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。 4．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　) A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 答案　B 解析　由图知该反应放热，B项对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C项错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D项错。 5．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是(　　) A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 D．ΔH－TΔS0的反应，在该条件下一定剧烈反应 答案　C 解析　在不同温度、压强下ΔH－TΔS的值不同，所以选项A、B都不正确；ΔH－TΔS0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为C。 6．在体积固定的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 (　　) A．X2为0.1 mol/L　　　　B．Y2为0.4 mol/L C．Z2为0.6 mol/L D．Y2为0.6 mol/L 答案　B 解析　为了确定平衡时各物质浓度的范围，应分两种情况讨论，并假设反应进行完全，以确定平衡时各物质浓度的极值。 (1)若平衡从正反应方向建立：假设X2、Y2最大限度地转化为Z2，即Y2完全反应，所生成的Z2的浓度为0.2 mol/L，Z2的最大浓度为0.4 mol/L。 (2)若平衡从逆反应方向建立：假设Z2全部转化为X2和Y2，则转化生成的X2、Y2的浓度为0.1 mol/L、0.3 mol/L，X2、Y2的最大浓度为0.3 mol/L、0.6 mol/L。所以平衡时，0.1 mol/Lc(X2)0.3 mol/L,0c(Y2)0.6 mol/L,0c(Z2)0.4 mol/L。 7．在425 ℃，1 L密闭容器内充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从选项中选出与从示意图中读出的相关信息不一致的选项(　　) A．图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g) B．图(1)中H2的转化率加上图(2)中HI的转化率等于100% C．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆反应方向都可以建立同一平衡状态 D．相同条件下，分别从正、逆反应方向建立等同的平衡状态，所用的时间相同 答案　D 8．容积固定的密闭容器内发生反应X(g