2014年高考总复习新课标化学：课时作业22.doc

课时作业(二十二) 一、选择题 1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　) 已达平衡的反应C(s)＋H2OCO(g)＋H2(g)，当增加反应物的量时，平衡一定向正反应方向移动　已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．　　　　　　　　　　　B． C． D． 答案　D 解析　不一定，如果增加碳的物质的量，由于碳是固体，平衡不移动；增大N2浓度后平衡向正反应方向移动，但N2的转化率降低；有气体参加且两边气体分子数不相等的反应(如合成氨反应)达平衡后，在恒压条件下充入稀有气体，则相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动。 2．(2012·山东省模拟考试)用于净化汽车尾气的反应： 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K 时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是(　　) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 答案　D 解析　因为该反应是可逆反应，不可能进行到底，A项错误；由题干知570 K时反应速率较慢，B项错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故应通过提高反应速率而提高净化效率，故C项错误，D项正确。 3．(2012·黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)＋2N(g)P(g)＋R(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达到化学平衡状态 B．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小 C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q0 D．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大 答案　C 解析　A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH0，故Q0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转化率不变。 4．(2012·黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是(　　) A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 D．在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 答案　B 解析　A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。 5．(2012·河北省普通高中教学质量监测)在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　) 答案　D 解析　随着的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，A项错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，B项错误；随着的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C项错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D项正确。 6．(2012·南通一诊)在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数(C%)与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．A一定为气体 B．B一定为气体 C．该反应是放热反应 D．若正反应的ΔH0，则T1T2 答案　B 解析　本题考查化学平衡的移动，意在考查考生对图像题的处理能力和综合分析问题、解决问题的能力。由题图可知，增大压强，反应正向移动，说明反应物中气体的化学计量数之和大于2，故可推知B一定为气体，A为气态或非气态；因不知T1、T2的大小，故无法判断反应的热效应，C项错；若正反应的ΔH0，则升高温度，C%减小，故应