2015-2016学年苏教版选修4 第三单元化学平衡移动 第1课时 课件 (53张).ppt

0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (放热) V’ (吸热) 新平衡 温度变化对化学平衡影响的分析: （1）反应速率的变化 （2）各成分的变化 对反应：Co2+＋4Cl－ CoCl42－ △H0 降低温度 0 v V(正) V(逆) 原平衡 t 新平衡 催化剂对化学平衡影响的分析: （1）反应速率的变化 （2）各成分的变化 练习1：在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体积中，C的百分含量 与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（ ） A、p1P2,n3 B、 p1p2,n3 C、 p1p2,n3 D 、 p1p2,n3 P1 P2 t a%(C) B 解析： 压强越大，反应速率越快，达到平衡作用的时间越短 练习2：有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，开始时向这两个容器中分别充入等量的SO2和O2的混合气体，并使两容器的容积相等，如图所示，在催化剂存在的条件下，保持450℃时使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 (1)两容器中的反应速率大小关系，反应开始时-- ----，建立平衡过程中--------- （2）两容器中反应达到平衡后，SO2的转化率大小关系是----- （3）达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，A容器化学平衡------（向右或向左或不）移动，B容器化学平衡------移动。 相等 AB AB 向左 不 A B 三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 1、概念：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。 2、理解（减弱）的含义 以反应 N2(g)+ 3H2(g) ? 2NH3(g)， △H0 为例分析： （1）增大 N2的浓度： （2）增大 压强： （3）升高温度： 基础知识整合 练习1、密闭容器中一定量的混合气体发生反应： XA(g)+YB(g) ZC(g).待平衡时，测得A的浓度为 0.5mol/L.在温度不变时，把容器容积扩大为原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L。下列叙述不正确的是 （ ） A、平衡一定向右移动 B、B的转化率降低 C、x+yz D、C的体积分数减小 A 练习2、将NO2气体充入密闭的注射器中，一段时间后反应2NO2 N2O4达到平衡，分析改变压强（缩小体积）体系颜色的变化。 先变深，后变浅，但比原来深。 练习3、下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ） ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深 ③由H2，I2，HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 ⑥木炭粉碎后与O2反应，速率更快 ③ ⑤ ⑥ ③ ⑤ ⑥ 四、化学平衡移动原理应用——合成氨工业 问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？ N2+3H2 2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1 特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。 问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？ 主要：经济效益与社会效益 基本要求： a、反应快 b、原料利用率高 c、单位时间内产量高 问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。 高 温 高 压 使 用 高 压 低 温 无 影 响 合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。 问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？ 使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强: 2.0×107~5.0×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 将