2016高考化学一轮复习(江苏专用)限时训练：8-5难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

基础课时5　难溶电解质的沉淀溶解平衡 (时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学知识的应用，能用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)。 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫灭火器灭火的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．②③ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 答案　A 2．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)。 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析　温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。 答案　B 3．在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是(　　)。 A．加入纯Cu将Fe2＋还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 解析　A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，加(NH4)2S会引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO粉末调节pH为4～5，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀即可。 答案　D 4．Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度积常数如下： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝5.6×10－12 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝2.2×10－20 向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(　　)。 A．CH3COONa饱和溶液 B．NH4Cl饱和溶液 C．CuCl2饱和溶液 D．蒸馏水 解析　CH3COONa水解使溶液呈碱性，OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加，A正确。NH4Cl水解使溶液呈酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误。Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]，加入CuCl2饱和溶液，使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少，C错误。加蒸馏水降低了Mg2＋和OH－的浓度，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2固体的质量减少，D错误。 答案　A 5．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)。 ①热纯碱溶液去油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 答案　A 6．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为(　　)。 A．1.8×10－7 mol·L－1,2 B．1×10－7 mol·L－1,2 C．1.8×10－7 mol·L－1,3 D．1×10－7 mol·L－1,3 解析　两种溶液混合后(反应前)：c(AgNO3)＝0.009 mol·L－1，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，显然Ag＋全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl－)＝0.001 mol·L－1。根据Ksp(AgCl)，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1；由于H＋没有参与反应，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故pH＝2。 答案　A 二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意) 7．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是(　　)。 A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 解析　HF是弱酸，25