无机框图推断常见突破口.docVIP

元素及其化合物知识归纳 一、掌握解题的关键——解题突破口的寻找方法技巧 1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色 (1)火焰颜色： 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素 为黄色、K元素 为紫色（隔蓝色钴玻璃观察）。 (2)有颜色物质 常见的有颜色的无机物见下表： 黄色固体 AgI,FeS2、 蓝色晶体 CuSO4·5H2O 淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr 、 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2+ 黑色块状固体 FeS 紫色溶液 MnO4- 紫黑色固体 KMnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+ 红棕色粉末 Fe2O3、红磷 血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 黑色粉末,晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O　 橙色溶液 Br2(水) 红褐色沉淀 Fe(OH)3 黄绿色气体 Cl2 绿色 CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等 深蓝色溶液 〔Cu（NH3）4〕2+ 白色沉淀 BaSO4、CaCO3、AgCl、 红棕色气体 NO2 、 Br2 白色胶状沉淀 Al（OH）3、H2SiO3 浅绿色溶液 Fe2+ 红褐色沉淀 Fe(OH)3 深棕红色 液溴 2、解题突破口是特征反应和现象 能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中能产生特殊现象。例如，有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO气体; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉变蓝的是I2; 能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2; 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸 形成溶液再加NaOH 溶液生成 白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。还有： (1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。 (2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质： 单质：Al、Zn、Si； 盐类：铵盐。 (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质： 金属单质：Al； 两性氧化物：Al2O3； 氢氧化物：A1(OH)3等 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等； 氨基酸。 (4)能与水反应产生气体的物质： 活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属 过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解； Al2S3溶于水等等。 3. 解题突破口是物质特殊性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 物质的某种性质（包括物理性质和化学性质）只有某一种物质具有或只有少数几种物质具有，这种性质就可称为特殊性质。如： (1)溶于水显碱性的气体只有NH3。 (2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 (3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。 (4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 。 (5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 (6)遇SCN——显红色的只有Fe3+。 (7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。 (8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2,但它难溶于水。 (9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质。 (10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3- (11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。 (12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有SiO32-。 (13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。 (14)能与新制Cu(OH)2悬浊液（碱过量）混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。