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专题8-2 离子方程式 【专题目标】 理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式例1、(2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH－=NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。 解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。 例2、(2003年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A ) A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。 解题回顾：离子方程式正误判断: 1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。 例3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O 解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。 解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2 例4：（1997年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( C ) A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3- D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。 【规律总结】 一、离子方程式的书写 书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在） 发生条件：反应物某些离子浓度的减少 书写规则： 写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐） 保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 反应类型： 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 气体 H+ +HCO3—= CO2↑+H2O 沉淀 Ag+ + Cl—= AgCl↓ 弱电解质 H+ + F—= HF 氧化还原反应 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还