专题2（黄文明）.ppt

稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应的分组实验 影响化学反应速率的因素探究实验 过量铜粉与硝酸银溶液反应的实验探究 吸热反应和放热反应 利用简易装置电解氯化钠溶液 太阳能利用的引入 太阳能的利用方式 氢能的开发 生物质能的利用方式 * * 专题2 化学反应与能量转化 金华一中 黄文明 2009年2月 教材内容总评 对物质变化的认识 观察物质变化的现象(颜色、状态等) 对物质变化进行分类(物理变化和化学变化) 探究物质的化学变化 分析物质的物理变化 物质的变化 能量的变化 微粒间的重新组合 化学键发生变化 能量的转化 化学能 电能 变化的快慢和限度 第一单元教学要求 不宜拓展：①比较用不同物质表示的化学反应速率大小。 ②化学平衡状态的特征和影响化学平衡的因素。 ③可逆反应有关转化率的计算。 说明 ① 知道影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质。 ②从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。知道在一定条件下的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。 发展要求 ① 了解化学反应速率及其简单计算。 ② 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。 ③ 认识可逆反应的进行有一定的限度。 ④ 知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 ⑤ 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 基本要求 第一单元 化学反应速率与反应限度 特点 ：通过生产、生活现象与实验事实的概括、抽象形成结论 第一单元教材内容 　结论： 温度、催化剂、 浓度对速率影响 化学实验： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应 　结论： 化学反应速率有快慢 　化学实验： 过氧化氢在不同条件下的分解反应 　化学实验： 碘化钾与氯化铁，铜与硝酸银溶液的反应 　结论： 可逆反应、化学平衡 化学反应 速率与限度 第一单元 1.等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸反应，现象有何不同？ 2.通过观察什么现象来判断该反应进行的快慢？ 3.还有哪些现象也可以帮助我们判断化学反应的快慢？ 1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，反应现象是否完全一样？ 2.可以从哪些角度观察反应的快慢程度？ 提出问题 创设情境 1.影响化学反应速率的因素是什么？ 2.加热对化学反应速率有何影响？ 3.使用催化剂对化学反应速率有何影响？使用不同的催化剂对化学反应速率的影响是否相同？ 4.反应进行过程中速率变化如何？浓度对化学反应速率有何影响？ 1.生活中人们希望根据自己的意愿改变化学反应速率。 2.实验1：取两支试管，分别加入5mL4%的H2O2溶液，再各滴入几滴洗涤剂，将其中一支试管用水浴加热，观察现象。 3.实验2：取两支试管，分别加入5mL4%的H2O2溶液，再各滴入几滴洗涤剂，向其中一支试管中加入少量MnO2，观察现象。 4.实验3：取三支试管，分别加入5mL4%、6%、12%的H2O2（溶液体积相等），再分别滴入1~2滴（三支试管滴数相等）0.2 mol·L-1 FeCl3溶液，观察现象。 提出问题 创设情境 1.过量铜粉与硝酸银溶液反应后，溶液中存在哪些离子？ 2.如何证明：铜与硝酸银溶液反应后余下的清液中是否还有银离子？ 3.硝酸银已完全反应，为何还原银离子存在？ 4.残留的银离子与过量碘化钾溶液作用后，还会有银离子残留吗？ 1.学生实验：过量铜粉与硝酸银溶液反应。 2.学生实验：取以上反应后的清液与碘化钾溶液反应。 3.讨论：清液中存在银离子的原因。 4.讨论：银离子与碘化钾的反应是否可逆？有没有办法证明你的结论？ 提出问题 创设情境 不宜拓展：①燃烧热、中和热等概念。 ②盖斯定律。 说明 ①利用网络等工具进一步认识能源是国民经济发展和人民生活所必需的重要物质基础 ② 初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。 ③ 知道可逆反应中正、逆反应能量变化之间的关系。 发展要求 ① 通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。 ② 通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。 ③ 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ④ 初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。 ⑤ 了解提高燃料的燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少燃料对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性。 基本要求