专题一微观结构与物质的多样性wjm.ppt

2009年浙江省普通高考考试说明(理综) （四）物质结构和元素周期律 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5.以第3周期为例。掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 二、教学要求 1．课程标准要求 （1）课程标准中对本专题的要求 1.理解元素的涵义，认识同位素的应用。 2.知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。 3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 4.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 5.认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。 6.运用模型了解碳的成键特征，描述有机化合物的结构特点。 7.举例说明有机化合物的同分异构现象。 二、教学要求 1．课程标准要求 （2）课程标准对学习目标水平的分类 二、教学要求 1．课程标准要求 （3）课程标准中对本专题的活动与探究建议 ①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 ②实验：金属元素的焰色反应。 ③查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。 ④讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。 ⑤查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。 ⑥交流讨论：离子化合物和共价分子的区别。 ⑦制作简单有机分子的结构模型。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第一单元 核外电子排布与周期律 1、原子核外电子排布 ①了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。 ①原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。 ①原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容量为2n2；最外层电子数不超过8；次外层电子数不超过18；倒数第三层电子数不超过32。在正确书写1-18号元素原子的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。 ②不讲s、p、d亚层，只讲1－20号元素。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第一单元 核外电子排布与周期律 2、元素周期律 3、元素的金属性和非金属性 ②了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素性质的金属性非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。 ③元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第一单元 核外电子排布与周期律 4、元素周期表结构 5、位、构、性的关系 6、元素周期表的意义 ③了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。 ②利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。 ④元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系：元素所在的周期数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子最外层电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；IVA～VIIA族元素的负化合价的绝对值=8－主族数。 ⑤原子序数大于18的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又可使学生更为熟悉元素周期表的结构。 ⑥查阅元素周期表的发现史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，不作知识的要求。 ⑦不讲副族，只研究短周期元素。 2．教学要求解读 知识点 基本要求 发展要求 解读 第二单元 微粒之间的相互作用力 1、化学键的概念 2、离子键的概念、成因、表示 ①知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。 ②知道离子键的概念和成因，离子化合物的概念。 ①离子键和离子化合物的判断只要求含活泼金属元素的化合物和铵盐。 ②离子化合物电子式的书写仅限于由单原子形成的阴、阳离子化合物及强碱。 ③ 只研究离子化合物、离子键概念和