专题五 元素及其化合物（一）.docVIP

专题五 元素及其化合物（一） （氮族元素） 一、考纲要求： 1．掌握N元素的知识网络结构 2．掌握N2、NH3、NH4+、HNO3等重要物质的性质或检验 3．掌握主要铵盐的分解规律、硝酸的反应规律 二、学习指导 含氮物质间相互转化 NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ +OH— NH3·H2O Mg3N2 N2O4 NaNO3 注意：在上面转化中有3个典型的可逆反应 （1）NH3溶于水存在着下列平衡： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH— 由此可分析氨水的成分。 分子：NH3、NH3·H2O、H2O 氨水 离子：NH4+、OH—、H+（极少量） （2）用N2和H2合成氨反应是典型可逆反应 N2+3H2 NH3 而NH3转变成N2未必一定要通过此可逆反应,可通过其它反应获得,如 ①2NH3+3O2 2N2+6H2O ②2NH3+3CuO Cu+N2+3H2O 利用反应②测定水的质量和产生N2的体积（换算成物质的量）可测定氨气的组成 （3）NO2与N2O4的转化： 2NO2 N2O4 由于常温常压下即能发生此反应，故不可能有纯净的NO2或N2O4。通常实验测得的NO2的摩尔质量大于理论值，也是因为NO2中混有N2O4，若将此混合气体中通入足量NaOH溶液中，随着NO2被NaOH吸收，平衡将逆移，N2O4又将转变成NO2与NaOH作用，处理时可将1molN2O4当成2mol NO2计算。 该可逆反应有一定的隐敝性，通常考查方式为确定气体密度、压强、相对分子质量、体积等。在讨论温度或压强改变时，NO2气体的颜色变化问题，一定要考虑该平衡的移动。 另外，要注意NO、NO2、N2O4的性质及转化。 NO NO2 N2O4 颜色 无色 红棕色 无色 毒性 有 有 有 水溶性 难 反应 随NO2与H2O反应，平衡不断移动 与O2是否共存 否 能 能 相互转化①NO NO2 ②2NO2 N2O4（典型的可逆反应） 一般认为①正、反两方向的反应均为完全的。 （二）典型物质的结构、性质、用途、制取等内在关系 1．氮气 非极性分子 N≡N 叁键键能大 分子晶体 ↓ 物 性 ↓ 难溶于水 :N::N: 熔沸点很低 无色无气味 N2 气体 2．氨的结构和性质 分子式 电子式 结构式 表示式 N H H H 特点 －3价为N最低价 有孤对电子 极性分子与H2O形成氢键 性质 有还原性 与H+等形成配位 极易溶于水（1:700） 反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2 2N2+6H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+H+=NH4+ NH3+HCl=NH4Cl NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH— 思考：在HCl的苯溶液中，通入NH3常有白色沉淀。为什么？ 提示：HCl+NH3===NH4Cl ，NH4Cl属离子化合物，在苯这种非极性溶剂中溶解性远小于水中。 3．硝酸 注意：NO3—与Fe2+（或S2—、I—）能共存，但当溶液中含有H+（浓度较大）时，则这些离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 （三）重要规律 1．关于Cu与浓、稀HNO3反应的规律 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO2(稀)===3C