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专题五 元素及其化合物（二） （硫和硫的化合物） 考纲要求： 1．掌握O2、O3、S、SO2、H2SO4、SO42—等典型物质的性质 2．了解氧族元素的结构特点和主要性质 学习指导 （一）比较O2和O3 O2 O3 颜色 无色 气态—淡蓝色 液态—深蓝色 固态—紫黑色 气味 无 刺激性特殊臭味 水溶性 ＜ 密度 ＜ 氧化性 强 （不易氧化Ag、Hg等） 极强 （O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化Ag、Hg等不活泼金属） 漂白性 无 有（作消毒剂和脱色剂） 稳定性 ＞ 3O2 2O3 2O3===3O2 相互关系 同素异形体 注意：辨证认识O3的作用 ①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。 ②空气中O3含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。 （二）比较H2O和H2O2 H2O H2O2 电子式 化学键 极性键 极性键和非极性键 分子极性 有 有 稳定性 稳定 2H2O 2H2↑+O2↑ 不稳定 2H2O2 2H2O+O2↑ 氧化性 较弱（遇强还原剂反应） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2===H2SO4 （比较：SO2+H2O == H2SO3） 还原性 较弱（遇极强氧化剂反应） 2Fe+2H2O===4HF+O2 较强（遇较强氧化剂反应） 2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 作用 饮用 、 溶剂等 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等 （三）氧族元素比较 原子半径 O＜S＜Se＜Te 单质氧化性 O2＞S＞Se＞Te 单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 单质状态 气体 固体 固体 固体 氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价氧化物的水化物酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 （四）S的性质 1．溶解性：难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2 （黄色固体） 2．化学性质： （1）弱氧化性 从哪些方面可说明S有氧化性但不如Cl2、O2强？ ①Cl2、O2均能把S2氧化成S. ②S可与大多数金属反应，但金属若有变价时，与S反应只能生成低价金属硫化物，而与Cl2能全部生成高价氯化物，与O2反应能部分或全部成为高价氧化物。 FeS s s Cu2S Fe o2 Fe3O4 Cu O2 CuO Cl2 Cl2 FeCl3 CuCl2 ③S可与H2化合成H2S，同时又部分分解，说明H2S不稳定，而Cl2、O2与H2易化合，生成HCl、H2O很稳定. （2）还原性 S+O2 SO2 S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O （3）既有氧化性又有还原性（歧化反应） 3S+6OH—2S2—+3H2O （残留S的试管可用热碱液清洗的原理） （五）比较SO2和Cl2水溶液的漂白性 SO2 Cl2 漂白原因 SO2与H2O反应生成的H2SO3能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有色质 绝大多数有机色质 有机色质 作用实例 品红 褪色 红色 紫色石蕊 红色 品红 褪色 不显红色 紫色石蕊 先变红随即褪色 无机有色物 作用实例 溴水 氯水 SO2 均褪色 KmnO4溶液 还原性 溴水 氯水 Cl2 均不褪色 KmnO4溶液 混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱 （六）比较SO2与CO2 SO2 CO2 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 与H2O反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 与碱反应 Ca(OH)2