九年级化学23第五单元至第七单元复习.docVIP

【同步教育信息】本周教学内容：第五单元：化学方程式 第六单元：碳和碳的氧化物 第七单元：燃料及其利用 【典型例题】第五单元 化学方程式 ［主要内容］ 1. 质量守恒定律的概念及运用，学习科学探究的方法。 2. 化学方程式表示的意义，书写原则和步骤。 3. 化学方程式在化学反应和计算中的应用。 ［重点］ 1. 理解质量守恒定律的普遍意义。 2. 书写和配平化学方程式。 3. 依据化学方程式进行简单的计算。 ［难点］ 化学方程式的配平。 ［例题解析］ 例1. 某同学称取两份相等质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同质量的氧气的密闭容器中燃烧，两次实验的数据如下： （1）这两次实验是否都符合质量守恒定律？ （2）第一次实验为什么不生成5.1 g P2O5？为什么第二次实验氧气的质量与磷的质量之和恰好等于五氧化二磷的质量？ 答案：（1）都符合质量守恒定律。 （2）第一次实验氧气的质量为2g，根据化学方程式中氧气与磷的质量比，2g氧气完全反应消耗磷1.55g，因此，生成五氧化二磷3.55g。第二次实验氧气和磷恰好完全反应。 例2. 有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下，充分反应只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比是（ ）。 A. 2:3 B. 3:2 C. 5:2 D. 5:3 答案：B 例3. 在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。 ________________________________________________________。 答案： 第六单元 碳和碳的氧化物 ［主要内容］ 1. 几种碳的单质的物理性质及用途。 2. CO、CO2的性质、用途。 3. 探究CO2的实验室制法。 ［重点］ 1. 碳及碳的氧化物的性质。 2. 实验室制取CO2的装置。 3. 培养以发展观点看碳的单质及关注社会和环境的责任感。 ［难点］ 探究实验室制取CO2的装置。 ［例题解析］ 例1. 下列关于C60的说法不正确的是（ ）答案：C A. C60及金刚石、石墨都是碳的单质 B. 该物质的相对分子质量为720 C. 该物质中碳元素的化合价为+4价 D. 保持该物质化学性质的最小粒子是C60分子 例2. 当CuO中混有少量碳粉时，可以用下列哪种方法提纯？（ ） A. 隔绝空气加热混合物 B. 在氧气流中加热混合物 C. 加足量水搅拌后过滤 D. 用筛子将碳粉筛去 答案：B 例3. 继1985年科学家发现了C60分子后，1991年科学家又发现了一种管状的碳单质——碳纳米管。请你用所学知识回答下列问题。 （1）在常温下C60和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。 （2）设计一个方案，证明C60和碳纳米管都是由碳元素组成的。 答案：（1）不活泼。因为碳原子最外层电子数为4，常温下不易得失电子。 （2）将它放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧后倒入澄清石灰水变浑浊的为CO2，则原物质中有碳元素组成。 例4. 如图所示的装置可进行多种实验。 （1）转化：将CO2转化为CO，装置中可放_____________。 （2）检验：检验CO2中含有少量O2，装置中可放_____________；证明CO2中含有少量CO，混合气体应先依次通过____________溶液和____________溶液，再通过此装置，装置中可放____________，在此装置后，再连接装有_____________的洗气瓶。 （3）测定组成：用该装置来测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数：用CO作还原剂，将装置中氧化铁完全还原（杂质不参加反应）。在此装置后连接装有石灰水的洗气瓶，并将尾气点燃。实验时，你认为需要测定的数据有①______；②__________；③___________。 答案：（1）C（木炭粉）； （2）Cu网，NaOH，Ca(OH)