二轮元素及其化合物复习.docVIP

元素及化合物复习几点说明 黄梅县第一中学高三化学备课组 元素及化合物知识是中学化学的主体，与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等构成中学化学知识体系。基本理论都源于元素化合物，化学实验和计算更离不开元素化合物。从近几年的高考试题看，元素化合物知识成为学科内综合的载体，是高考考查的重点了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。内容1、IA和A族元素——典型的金属 2卤族元素——典型的非金属 3其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） 4其他常见的金属（如：Fe、Al） 5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。　6以上各部分知识的综合应用。 命题趋势主要以离子方程式正误判断、离子共存判断题、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用题、物质的检验题和物质的推断题等题型来考查例(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 解析：氧化还原反应的基本概念的理解和应用是难点和重点，此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。 答案：C。 2、与离子共存例 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 解析：此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。 答案：B。 3、与生产生活综合考查 例（2007I） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2 B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C．pH在5.6～7.0 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 解析:本类试题主要结合生产生活实际、必威体育精装版科技信息、诺贝尔奖、环境保护、当前社会热点问题等，来培养学生运用化学知识来解决实际应用问题的能力。本题的四个选项分别对应的基础知识是:A是钙基固硫,燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的。B选项考察臭氧的含量与人类的关系，课本上明白写作臭氧的含量大于10-5%就对人类有害，显然是错误的。C选项是考察酸雨的概念的，PH小于5、6才属于酸雨，也是错误的。D选项是考察氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染的，它们不易被细菌分解，当然也错了。 答案:A 4、与化学计算综合考查 例Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 解析：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。 答案：A 5、与框图推断题综合考查 例V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式） （2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ； （3）V的电子式是 。 解析考查元素元素及其化合物。 固体V与固体VX是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、N