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初三化学初中总复习——元素的单质及化合物(二)知识精讲
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物(二)
【本讲主要内容】
初中总复习——元素的单质及化合物(二)
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 酸、碱、盐的性质
名称 浓盐酸 浓硫 化学式 HCl H2SO4 HNO3 色态味 无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带黄色) 无色透明、粘稠、油状液体,无刺激气味 无色透明,有刺激性气味液体 溶解性 易溶 易溶于水,强烈放热 易溶 沸点、
挥发性 沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小 高沸点,不易挥发 沸点低,易挥发(白雾)敞口放置质量、浓度均减小 吸水性 无 用作干燥剂,敞口放置质量增加、浓度减小 无 脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸,受热或见光难分解 稳定性酸,受热或见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应,放出氢气 能与许多金属发生反应,但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称 稀盐酸HCl 稀硫Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=
Zn(NO3)2+H2O 与碱
反应 Cu(OH)2+2HCl=
CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=
CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=
Mg(NO3)2+H2O 与盐反应 HCl+ AgNO3=
AgCl↓(白色)+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓(白色)+2HCl Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O+CO2↑ 常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;
能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途 化工产品,除锈,制药 化工产品,化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品,化肥、染料、火药、 酸的通性:
① 使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
② 活泼金属+酸→盐+H2↑。(属于置换反应)
③ 金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)
④ 金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)
⑤ 盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)
两种常见的碱的性质。
名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰(溶液为石灰水) 化学式 NaOH 相对分子质量 40 74 电离方程式 NaOH===Na++OH- ===Ca2++2OH- 物
理
性
等质 色态 白色固体 白色粉末状固体 吸湿性 有强吸湿性,在空气中吸收水分,潮解 无吸湿性(CaO有吸湿性) 溶解性 极易溶于水,强烈放热 微溶于水,溶解度随温度升高而减小 腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性 化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 跟酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O +CO2=CaCO3↓+H2O
+SO2=CaSO3↓+H2O 跟酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O +2HCl=CaCl2+H2O
+H2SO4=CaSO4+2H2O
3+2H3PO4=↓+6H2O 跟某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+↓(蓝色)
3NaOH+FeCl3=3NaCl+↓(红褐色) +Na2CO3=CaCO3↓
+2NaOH
+MgCl2=CaCl2+
↓(白色) 用途 化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制波尔多液、石硫合剂,工业上制取NaOH、漂白粉 制取 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= 碱的通性
(1)与指示剂作用,碱溶液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红(仅限于可溶性碱)。
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(该反应不属于复分解反应)
(3)碱+酸→盐+水(中和反应,属于复分解反应)
(4)碱+盐→新碱+新盐(要求两种反应物均可溶,生产物中有沉淀或气体才能发生,属于复分解反应)
三种常见的盐
氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 硫酸铜(CuSO4) 结晶水合物 —— Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O 俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或
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