初三化学溶液(一)——溶液、溶解度知识精讲.docVIP

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初三化学溶液(一)——溶液、溶解度知识精讲

初三化学溶液(一)——溶液、溶解度 【本讲主要内容】 溶液(一)——溶液、溶解度 溶液的概念,组成及特征,溶解过程中的热量变化,乳浊液。 饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。 溶解度(固体,气体)的概念,溶解度曲线。 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 溶液: 1. 概念:由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 2. 特征:均一、稳定、混合物。 注意——溶液是澄清、透明的,但不一定无色,如溶液为蓝色;溶液为紫色,溶液为浅绿色等。 3. 组成: 4. 溶液与乳浊液的对比 5. 溶解过程中的热现象 溶解过程 二. 溶液的分类: (一)饱和溶液与不饱和溶液。 1. 概念:在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,不能继续溶解,则该溶液称为此温度下,该溶质的饱和溶液,若还能继续溶解,则称为该温度下,这种溶质的不饱和溶液。 (辨析) 2. 相互转化: (此转化条件对于大多数固体物质适用,因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大)。 (二)浓、稀溶液——粗略表示溶液中所含溶质的多少。 如上图所示,溶液的浓稀与饱和不饱和之间没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液;对于同一溶质和溶剂的溶液,在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液浓。 三. 溶解度: (一)固体物质的溶解度: 1. 定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 前提 标准 状态 单位 2. 影响因素: 3. 表示方法: (1)列表法。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (2)溶解度曲线 温度/℃ 几种物质的溶解度曲线 温度/℃ 熟石灰的溶解度随着温度升高而降低 溶解度曲线的变化规律 4. 溶解度与溶解性的关系: (二)气体物质的溶解度: 1. 定义:该气体在压强为101kPa,一定温度时,在1体积水中达到饱和状态所溶解的体积。 条件 标准 状态 表示方法 2. 影响因素 【解题方法指导】 例题1:如下图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质: A. NaOH固体 B. 浓 C. 固体 D. 晶体 请根据U型管内液面的变化情况,答出所加入的物质: (1)右侧液面升高的是_________ (2)左侧液面升高的是_________ (3)液面未发生明显变化的是___________ 解题思路:U型管内液面右高,左低,说明广口瓶内气体压强的变化比大气压强大,原因是试管里的水加入某种物质放热所致。使温度升高,引起气压增大;反之若液面左高右低,则说明试管里的水加入某种物质吸热,使温度降低,引起气压减少;若物质溶于水无明显热量变化,液面也无明显变化。 解:(1)A、B (2)C (3)D 解题方法与技巧:此题为一道学科间的综合题,切入点是物质溶于水时引起的溶液温度的变化,从而导致瓶内气体压强的变化,旨在考查学生的综合分析能力。 例题2:下图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)时,A的溶解度_______B的溶解度,(填“或=”) (2)A、B两物质溶解度相等的温度是________℃。 (3)当A、B两种物质的溶液接近饱和时,采用增加溶质,蒸发溶剂,降低温度均可达饱和的是_______物质的溶液。 解题思路:此题重在考查溶解度曲线的含义,线上点代表一定温度下,某物质的溶解度,此时溶液必为饱和溶液,两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。增加溶质,蒸发溶剂均可以使常见的不饱和溶液达到饱和,而降温只适用于随温度降低,溶解度减小的物质。 解:(1) (2) (3)A 解题方法与技巧:要注意数形结合,准确理解和掌握溶解度曲线的内涵,并正确应用它解决实际问题。 【考点突破】 【考点指要】 中考命题通常围绕溶液的特征,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,固体溶解度曲线的涵义及应用,结合日常生活和图像,实验等方面联合命题,考查学生的综合能力,使学生建立数学、物理知识与化学原理相结合的基本思想。 【典型例题分析】 例题3:(2004年天津

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