初三化学第七章 第三节 酸和碱的反应上海科技版.docVIP

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初三化学第七章 第三节 酸和碱的反应上海科技版

初三化学第七章 第三节 酸和碱的反应上海科技版 【本讲教育信息】 一. 教学内容: 第七章 第三节 酸和碱的反应 二. 教学目标 1、理解中和反应的概念,学会书写有关反应的化学方程式; 2、了解中和反应在科学研究、工农业生产和日常生活中的应用; 3、知道盐的常见分类方法及其依据,学会书写某些盐的化学式; 4、能根据盐的化学式推出生成该盐时所利用的酸和碱; 5、记住常见金属的活动性顺序,学会运用金属和酸及盐的反应规律; 6、知道探究某些金属活动性顺序的实验原理及过程。 重点: 1、认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化; 2、探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 难点: 1、中和反应中酸碱性的变化; 2、设计实验探究金属活动顺序。 三. 具体内容 1、中和反应 (1)概念:酸和碱生成盐和水的反应。 (2)中和反应的实质 实质是:酸中的H +与碱中的OH -结合成水。 恰好完全反应,反应后溶液呈中性;酸过量呈酸性,碱过量呈碱性。 中和反应的过程要放出热量。 (3)中和反应的应用 ①中和某些工厂排放的废水; ②施用熟石灰改良酸性土壤; ③蚊、虫叮咬产生的酸性物质使肌肉酸痛,可涂稀氨水或肥皂水止痛消肿。 2、盐 (1)盐的组成特点 盐是由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物; (2)盐的分类 相同的金属离子:可分为钠盐、钾盐等; 相同的酸根离子:可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。 (3)盐的溶解性 参照书后溶解性表 ①钾、钠、铵、硝酸盐都能溶; ②盐酸盐:银除外都可溶; ③硫酸盐:钡除外都可溶; ④碳酸、磷酸盐:除钾、钠、铵外都不溶; ⑤碱:除钾、钠、钡、氨水可溶,氢氧化钙微溶外,其它都不溶。 (4)盐的化学性质 ①盐+金属另一种盐+另一种金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 另一种盐+另一种酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 +3 BaCl2 + H2SO4= BaSO4 ③盐+碱另一种盐+另一种碱 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ④盐+盐另一种盐+另一种盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 3、金属活动性顺序 常见的金属活动性顺序 4、置换反应发生的条件 ①排氢前面的金属可以置换酸中的氢,后面的不能反应; ②排在前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ③K、Ca、Na 不参与盐溶液的置换; ④铁只能以二价形式参加置换反应。 5、复分解反应发生的条件 化学反应 反应物条件 生成物条件 碱+酸=盐+水 酸可溶 具备下列条件中任一条: 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 碱+盐=新碱+新盐 都可溶 酸+盐=新酸+新盐 酸可溶(生成物有沉淀,盐必须可溶) 盐+盐=新盐+新盐 都可溶 【典型例题】 例1、在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性,应直接向其中加入稍过量的 ( ) A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末 答案:C 例2、只用一种试剂就能把KOH,HCl,KCl 3种溶液区别开,这种试剂是 A. 紫色石蕊试液 B. BaCl2 C. AgNO3溶液 D. 无色酚酞试液2FeCl3+Fe3FeCl2。现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中,他观察到: a.先有气泡产生, b.片刻后溶液褪色为几乎无色;c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末,溶液无色。试回答: ① a现象的原因: ; ② b现象的化学方程式: ③ c现象的黑色粉末是 ,化学方程式 。 试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物? 。 答案: ① 镁与酸反应生成氢气 ② 2FeCl3+Mg=2FeCl2MgCl2 ③ 铁粉 FeCl2+Mg=FeMgCl2 用磁铁吸引 例4、某同学设计实验证明:酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告: 实验操作步骤 实验现象 解释、结论与化学方程式 ⑴取少量CuSO4粉末,向其中滴加几滴水 CuSO4粉末 化学方程式: ⑵向

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