初三化学第七章 第二节 常见的酸和碱上海科技版.docVIP

初三化学第七章 第二节 常见的酸和碱上海科技版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第七章 第二节 常见的酸和碱 二. 教学目标 1、了解几种常见的酸和碱的物理性质； 2、掌握常见的酸和碱的化学性质； 3、知道复分解反应，并能正确判断四种基本反应类型。 重点： 1、常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质； 2、复分解反应的判断。 难点： 从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 三. 具体内容 1、常见的酸 （1）几种常见的酸。 胃液：盐酸（氢氯酸）； 蓄电池：硫酸； 食用醋：醋酸（CH3COOH）； 酸雨：硫酸和硝酸（HNO3）。 其它：磷酸（H3PO4） （2）浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较 浓盐酸 浓硫酸 颜色 无色、工业盐酸带黄色 无色 状态 液体 黏稠、油状液体 气味 刺激性气味 无 挥发性 打开试剂瓶瓶口有白雾出现 无 溶解性 易溶于水 易溶于水且放出热量 密度 比水大 比水大 其他 盐酸是氯化氢气体的水溶液 有吸水性 （3）稀硫酸和稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸 稀盐酸 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O 与石灰石反应 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2NH3·H2O） （2）氢氧化钙和氢氧化钠物理性质的比较 NaOH Ca(OH)2 颜色状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水，放出大量的热 微溶于水 吸水性 在空气中易吸水而潮解，可作干燥剂 不吸水 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 其他 水溶液有滑腻感 （3）氢氧化钙和氢氧化钠化学性质的比较 NaOH Ca(OH)2 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO32O 与CuSO4溶液的反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)22SO4 CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)24 （4）NaOH 和 Ca(OH)2 具有相似化学性质的解释。 在水溶液中都能电离出OH－，所以碱溶液具有许多共同的化学性质。 （5）复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB＋CD＝AD＋CB 特点：反应物和生成物都是化合物；反应前后元素的化合价不变。 【典型例题】 例1、下列反应属于复分解反应的是 （） A. CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O B. H2＋CuOH2O＋Cu C. 3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋NaCl D. CO2＋H2O＝H2CO3 不可用固体氢氧化钠干燥的气体是 （ ） 、NH3、CO2、O2、H2 1 0.5 60 0.5 2 1.0 60 1.0 3 1.5 60 1.5 4 2.0 60 2.0 5 2.5 60 2.0 6 3.0 60 2.0 ⑴上述实验中，金属过量的是 。 ⑵假设收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为 。 ⑶所用盐酸的溶质质量分数为10%，则其密度为 g/mL。 答案：5、6，24，1.01 例4、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1。 试回答下列问题： ⑴烧杯中物质总质量减少的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ⑵表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）； ⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑷图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出表示小明实验的曲线是 （填“A”或“B”） 答案：⑴反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应放热导致水分蒸发 ⑵①