初三化学第六、七单元复习鲁教版知识精讲.docVIP

初三化学第六、七单元复习鲁教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第六、七单元复习 ［主要内容］ 1. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。 2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。 3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。 4. 了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。 5. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。 ［知识要点］ 一、海水中的化学 1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理 转化过程中发生的化学反应主要有： 2. 海底矿物的种类 “可燃冰”→“未来能源”、“21世纪能源” “锰结核” 3. 淡水资源的状况，海水淡化的方法 蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 “多级闪急蒸馏法” “结晶法” “膜法” 4. 海水晒盐的步骤及原理 5. 饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。 定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态 饱和溶液不饱和溶液 6. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度 计算公式：当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液 7. 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。 极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。 8. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。 原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。 仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿 步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 ［注意事项］ 过滤：“一贴”、“二低”、“三靠” 蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。 9. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途 原理： 用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产 10. 纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式 （1）物理性质：纯碱易溶于水 （2）化学性质： ①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。 ②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成 二、金属 1. 常见金属的物理特性及其相关用途 物理特性：金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。 2. 合金的概念及合金与纯金属相比所具有的优点。 概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。 3. 常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途 生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金 4. 常见的几种铁矿石的主要成分： 5. 一氧化碳还原氧化铁实验的现象和操作要点： 现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊 要点：先通入CO，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通CO直到试管冷却为止。 6. 铝与氧气反应 现象：发出白光，放出热量，生成白色固体 7. 金属活动性顺序的推断及应用 （H前） （前） （后） 8. 置换反应：A＋BC→AC＋B 9. 金属的腐蚀和防护 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁易生锈、氧气、水 涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 10. 金属资源保护 防止金属腐蚀；金属回收利用；合理有效地开采矿物，