初三化学酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐知识精讲.docVIP

初三化学酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐 【本讲主要内容】 酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐 常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。 中和反应，溶液的酸碱度。 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 常见的酸——盐酸、硫酸 （一）浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比： 颜色状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色、液体 有刺激性气味 易挥发、空气中形成白雾 浓硫酸 无色、黏稠、液体 无味 不挥发 浓硫酸的特性 （二）盐酸与稀硫酸的化学性质对比： 盐酸 稀 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 结论：因为不同的酸溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质。 二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙 （一）常见的碱的物理性质及用途： 氢氧化钠（） 氢氧化钙（） 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色、块状固体 白色、粉末状固体 溶解性 易溶、易潮解 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污 重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。 （二）常见的碱的化学性质对比： 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 结论：因为不同的碱溶液中都含有，所以碱有一些相似的化学性质。 三. 中和反应： 1. 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2. 实质：酸溶液中的与碱溶液中的结合生成的过程。 3. 应用 四. 溶液的酸碱度——表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。 1. pH与溶液酸碱性的关系 2. pH的测定方法： 将少量待测溶液滴在pH试纸上，将颜色与标准比色卡对照，读数。 五. 常见的盐 盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物。 （一）常见的盐的性质对比 （二）和的检验 1. 方法：样品石灰水变浑浊 2. 典型反应： 【解题方法指导】 例1. 含有少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含，和，则杂质的化学式为_______，若测得溶液中与的个数比为20：1，则和的个数比为________。 解题思路：纯净的盐酸中只含有和，而不纯的工业盐酸中含，故杂质只能为。溶液对外不显电性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，可设的个数为a，则依据电荷守恒可列式： 解：；17：20 总结归纳：中学化学中守恒法是常用的方法，它包括质量守恒，元素守恒，化合价守恒，以及溶液中电荷守恒，在解题过程中，守恒法的合理应用可以减化计算。 例2. 现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶为98%的浓，另一瓶是10%的稀，请你用学过的物理，化学知识，用多种方法使之鉴别出来。 物理方法______________________________________； 化学方法______________________________________。 解题思路：浓和稀在物理性质（如密度，黏稠度）等方面有差异。在化学性质上（吸水性，脱水性等）也存在区别，本题利用其性质上的差异进行鉴别。 解： 物理方法 化学方法 思维方法与技巧：本题是考查物理知识和化学知识的学科交叉型题，同时又属于结论开放型试题，应注意进行物质性质差异的比较和总结，提高解决问题的综合能力。 例3. 稀盐酸可以使紫色石蕊变红。我们已经知道稀盐酸中存在。为探究石蕊变红的原因，某同学做了下列假设“水分子使石蕊变红”。 （1）上述假设是否全面？如果不全面，请你补充完整。 （2）设计实验验证上述假设。 解题思路：既然盐酸中存在三种粒子，那么它们都有可能使石蕊变红。因此，应作出三种假设，即水分子使石蕊变红，使石蕊变红，使石蕊变红，然后再分别用含有这三种粒子的溶液做对比实验，排除其中的两种粒子，即可得到正确结论。 解：（1）不全面。使紫色石蕊变红，使紫色石蕊变红。 （2） 说明不能使紫色石蕊变红，是使紫色石蕊变红。 思维方法和技巧：实验探究题一定要对探究的物质进行全面的分析，再做出全面的假设，最后设计实验验证，这样才能得出科学的结论。 【考点突破】 【考点指要】 中考的热点主要集中于酸、碱、盐的性质和应用，酸碱指示剂的应用、中和反应的实际应用是中考命题的重点，设置的题型广泛，特别是探究题，开放性试题，创新设计