1.3物质的量1.3物的量.doc

第三节　化学中常用的物理量——物质的量 1．了解定量研究的方法是化学发展成为一门科学的重要标志。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量、微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5．能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 一、与物质的量有关的概念 1．物质的量：表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号______，单位______。 2．摩尔：物质的量的单位，符号 mol，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，就称其为____ mol。 3．阿伏加德罗常数：1 mol任何微粒所含有的微粒数，与0012 kg 12C所含的碳原子数相等，阿伏加德罗常数(NA)约为________________。 4．摩尔质量：单位____________的物质所具有的质量，符号______，单位是g·mol－1或kg·mol－1。 5．气体摩尔体积：一定________和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位L·mol－1，标准状况下Vm＝______________。 6．物质的量浓度：以单位________溶液中所含物质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号________，单位 mol·L－1。计算公式c＝或c＝mol·L－1。 特别提示：(1)物质的量规范表示方法： 　　　　　　　 　↓　 　 　↓　　　　　↓ 数值 　 　单位　指定化学式或微粒符号 (2)摩尔质量(M)(单位：g·mol－1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。 (3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。 (4)标准状况是指：0 ℃、101×105 Pa。 (5)计算公式c＝中的V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 即时训练1有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2中含________ mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________ mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，224 L CH4；②15 mol NH3；③1806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是________。 (3)23 g Na中含________ mol e－，跟足量水反应产生标准状况下的H2________ L。 (4)含04 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________ mol SO，Al3＋物质的量________08 mol(填“＞”“＜”或“＝”)。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制500 mL 100 mol·L－1 NaOH溶液为例 1．仪器：______________________________等。 2．主要仪器介绍 (1)托盘天平：精确度为______ g，称量前先调零，称量时________放物品，________放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 3．容量瓶的使用 (1)特点： (2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查__________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 4．配制过程及所需主要仪器 (1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为__________________。 (2)称量：用____________称量NaOH固体______ g。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液________________，用玻璃棒引流将溶液注入____________。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线____________时，改用______________滴加蒸馏水至________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反