2014年高中化学必修考前复习资料2014年高中化学必修1考前复习资料.doc

2012年高中化学必修1考前复习资料（知识回顾） 第一章 从实验学化学 第1节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品 实验室事故的预防和处理方法事故的预防、混合物的分离：①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取、粗盐的提纯：粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液后过滤③得到滤液加盐酸调H=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应支管口处；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。 、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层下层用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层为下层、离子的检验： SO42－：[ BaCl2溶液、稀盐酸检验 ]先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO424↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cll↓。 ③CO32－CO32－NH4＋：加入溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH43↑＋H2O 第2节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量）是物理量五个新的化学符号： 定义 注 意 事 项 物质的量n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔物质的量单位只能用来衡量微观粒子②用物质的量表示微粒时，要 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质所含粒子数NA有单位，读作每摩A≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol 单位物质的量气体所具有的体积①满足条件：在标准状况下（0℃，101KPa）气体 物质的量浓度C 单位体积溶液所含某溶质物质的量①公式中的V必须是溶液的体积 L。 ②某溶质的物质的量浓度不随溶液体积而变 3、① ②任意条件下，任何状态(气、液、固)的物质： n1/n2=N1/N2 ③同温同压下，任何气体物质： N1/N2=n1/n2=V1/V2 4、溶液稀释公式：CV浓＝C稀V稀（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示①质量分数ω m（溶质）/(溶)×100% ②物质的量浓度C n(溶质)/V(溶液)、一定物质的量浓度溶液的配制（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移（注入蒸馏水）洗涤定容摇匀例如：配制00mL1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3g或Na2CO3?10H2O 143 g。（2）称量：用天平称量无水Na2CO3g或Na2CO3?10H2O 143 g。 （3）溶解：所需仪器。（4）转移：将烧杯中的溶液沿小心地引流到中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制（10如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 12）几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”） 配制步骤 错误操作 nB V cB 称量 少量NaCl沾在滤纸上