《化学实验基本方法》课4件4.ppt

例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是： A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 答案：CD 四、混合物的分离和提纯 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 四、混合物的分离和提纯 4.蒸馏法的应用 四、混合物的分离和提纯 蒸馏法 四、混合物的分离和提纯 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 四、混合物的分离和提纯 西红柿汤 西红柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加盐。 四、混合物的分离和提纯 讨 论 油层更红 液体分层且 油层在上方 色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。 原理： 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大 四、混合物的分离和提纯 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。 萃取 可用于化学上的分离操作 分 析 四、混合物的分离和提纯 欲获取上层的红油，可如何操作？ 舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液 问 题 四、混合物的分离和提纯 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。 普通漏斗 长颈漏斗 四、混合物的分离和提纯 分离“水和柴油” 1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？ 四、混合物的分离和提纯 1. 2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 四、混合物的分离和提纯 加入CCl4 振荡 碘水 碘水 加入苯 振荡 原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度 实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？ 四、混合物的分离和提纯 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml 四、混合物的分离和提纯 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 注意事项 萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应 四、混合物的分离和提纯 萃取实验步骤： （1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡 （4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出 四、混合物的分离和提纯 液态混合物的分离 除去食盐水中的泥沙 NaCl溶液中除去水 过滤 ②溶质与溶剂的分离 ①不溶性杂质 蒸发 ③沸点不同的两种混合物 海水淡化 蒸馏 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 ⑤互不相溶的两种液态混合物 碘水中提取碘 萃取 分液 四氯化碳和水的混合物 四、混合物的分离和提纯 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。 例题 1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？ 不能 打开分液漏斗的玻璃旋塞，让下层液体少量流入一试管中加入少量的水，若不分层，原来分液漏斗中下层是水，若试管中加入水分层，原来分液漏斗的下层是有机层。 四、混合物的分离和提纯 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 第一节 化学实验基本方法 第一章 从实验学化学 1、哪些仪器可以用