【化学】3.4《离子反》两课时课件(鲁科版选修4)【化学】3.4《离子反应》两课时课件(鲁科版选修4).ppt

ks5u精品课件 例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。 * 第四节 离子反应 教学目标： 1. 理解离子反应的概念及实质 2. 掌握离子反应发生的条件。 3. 运用离子反应的知识解决生活问题。 交流与研讨 1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。 (1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。 (2)石灰乳[Ca(OH)2浊液]与Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液与盐酸。 (4)盐酸与锌粒 (5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水 2．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生? 问题： 1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液 混合就能够发生离子反应? 实验探究1： 结 论 化学方程式 实验现象 向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。 向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml NaCl溶液。 实验内容 实验2 实验1 项目 无明显现象 有白色沉淀生成 Na2SO4 + BaCl2 ═2 NaCl + BaSO4↓ 不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应 问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成? 实验探究2： 结 论 化学方程式 实验现象 向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。 实验内容 实验3 项目 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 溶液逐渐变为无色透明 不是所有的离子反应都有沉淀生成 结 论 化学方程式 实验现象 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸 实验内容 实验2-2 项目 实验探究3 有气体生成 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H20+CO2↑ 不是所有的离子反应都有沉淀生成 思考 1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时， 可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？ 2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时， 反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？ 3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？ 结 论 化学方程式 实验现象 向盛有2mL KMn04溶液的试管里加入2mL FeSO4 实验内容 实验3 项目 实验探究4 溶液颜色有紫色变黄色 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20 氧化性离子与还原性的离子可发生 离子反应 练习：请写出下列反应的离子方程式： 1、盐酸与澄清石灰水 2、石灰石与硝酸溶液 3、硝酸银与氯化钠 4、氢氧化钡与稀硫酸 5、氯化钡与硫酸 二、离子反应的应用 1．(1)用于物质检验 实验探究5 A13+ NH4+ Fe3+ SO42- I一 现象 所需试剂 检验离子 如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案 -----酸碱中和滴定原理。 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) (2)离子含量的测定 思考 １、标准液和待测液用什么仪器量取。滴定管有几种？有什么区别？分别盛放什么溶液？滴定管上有什么标注？0刻线位置在儿？最小刻度是多少？读到小数点后几位？如何使用滴定管？指示剂有哪些，怎样选用？ 让我 好好想想 ？？？ 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 酸碱中和滴定 如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案 分析 原理：HCl +NaOH=NaCl+H2O C(NaOH) C (HCl) V(NaOH) . V(HCl) . = 方案： 量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中并滴入２～３滴酚酞，然后滴入已知浓度的盐酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓度　 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 酚酞 滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气