【金版新学案】2015高考化学总复习 3.13难溶电解质的溶解平衡课件 苏教版【金版新学案】2015届.ppt

难溶电解质的溶解平衡 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 1 3 考点 梯级落实 ● 真题 重组集训 ● 名师 增分策略 ● 结束放映 返回导航页 考点一　沉淀溶解平衡 【知识梳理】 1．溶解平衡的建立 2．特征 结束放映 返回导航页 3．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式:对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n (2)影响因素：只受温度影响。 (3)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 结束放映 返回导航页 【思考与探究】 1．(1)①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl===Ag＋＋Cl－。 ①②两方程式所表示的意义相同吗？ (2)利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？写出推断过程。 c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1×0.001 mol·L－1 ＝10－6 mol2·L－2Ksp，有沉淀生成。 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 结束放映 返回导航页 【题型建模】 题型一 沉淀溶解平衡及影响因素 1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)  Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 2．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp 解析：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2的溶解平衡而非电离平衡，Ca(OH)2是强电解质不存在电离平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变Ksp不变，故当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新平衡，c(Ca2＋) c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。 C 解析：　A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp，有沉淀生成，正确；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。 C 结束放映 返回导航页 沉淀溶解平衡图线解读 (1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 (2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。 【名师提醒】难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程有的是放热过程，因此，温度对Ksp的影响应具体问题具体分析。 【名师归纳】 结束放映 返回导航页 题型二 溶度积常数 3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0