化学选修4第三章第四节溶电解质的溶解平衡化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

溶解性表口诀 钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银和亚汞。 思考与交流：P61 1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物沉淀 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡的建立 对比：晶体的溶解平衡 固体溶质 溶液中的溶质 难溶电解质也存在溶解平衡 如： AgCl(s) Cl--(aq) + Ag+(aq) 2、沉淀溶解平衡的定义 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状态。 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm--(aq) 3、溶解平衡的特征： υ溶解 = υ沉淀 ≠ 0 沉淀溶解平衡是一种动态平衡 条件不变，平衡状态不变，各组分含量不变 条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动。 4、沉淀溶解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 思考与交流：P61 2、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底? 离子反应若生成的难溶物质（沉淀），难溶物质在溶液体系中存在着沉淀溶解平衡。 根据可逆反应的特点:反应物和生成物共存，可知反应并不能进行到底。 5、生成难溶电解质的离子反应的限度 （1）难溶电解质的溶解度很小，但不会为0，溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 （2）离子反应若生成难溶电解质，离子浓度 小于1×10－5mol/L时，可认为反应完全，但反应并不能真正进行到底，此时溶液中还有相应的离子。 二、溶度积——沉淀溶解平衡常数 1、溶度积表达式：（MmAn的饱和溶液） 对于 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm--(aq) 有平衡常数 2、溶度积的影响因素： （化学平衡常数的值只受温度影响） 3、溶度积规则 对于 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm--(aq) 有 二、沉淀反应的应用 思考与交流：P63 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 2、沉淀的溶解 小结：难溶电解质溶解的规律 实验3-4 3、沉淀的转化 （1）方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 如：硬水水垢的成分 （3）应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 如①锅炉除水垢 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 练习1：优化：P88第11题 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-- C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 练习2：优化：P84第3题 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解