实验活动6 酸、碱的化性质学性质.ppt

人教版九年级化学上册 本节导读 一、创设情景 明确目标 前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？ 二、自主学习 指向目标 自读课本P69, 完成学生用书当堂作业部分。 三、合作探究 达成目标 探究点：酸碱的化学性质 1、酸碱与指示剂的反应 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 稀NaOH(aq) 氢氧化钙溶液 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色 溶液仍然为无色 溶液仍然为无色 溶液变成红色 溶液变成红色 结论： 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 碱溶液 能使紫色石蕊溶液变成蓝色； 能使无色酚酞溶液变成红色 三、合作探究 达成目标 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和生锈铁钉的反应 ①铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无色 变成黄色 ②光亮的铁钉表面有 气泡冒出,溶液由黄色 变成绿色 ①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O ② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 光亮的铁 钉继续 与酸作用 2、酸与金属氧化物的反应 三、合作探究 达成目标 3、氢氧化钠与硫酸铜的反应； 酸与不溶性碱的反应 实验内容 结论（反应的化学方程式） 向盛有CuSO4的试管中加入几滴 NaOH溶液 再向上述 试管中加入 稀盐酸 有蓝色沉淀生成 ①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 反应的现象 沉淀消失 ① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 三、合作探究 达成目标 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1ml氢氧 化钠溶液中 酚酞溶液再 慢慢的加入 稀盐酸 取上述无色 的溶液1ml 置于蒸发皿 中加热至液 体蒸干 溶液由无色变成红色 溶液由红色变成无色 蒸发皿上出现 白色固体 NaOH + HCl = NaCl + H2O 4．酸与碱发生的反应 三、合作探究 达成目标 5、验证氢氧化钙的性质 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1ml水中加入少 量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 1-2滴的酚酞溶液, 再加入1ml的水, 振荡 向1ml水中加入同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的稀盐酸,振荡 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液称碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 【教师点拨】 1. 使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。 2. 在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱。 3. 实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。 三、合作探究 达成目标 【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。 三、合作探究 达成目标 三、合作探究 达成目标 【典例精讲】 如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：______________。 (2)写出该中和反应的化学方程式_________________________。 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 ? ? ? 三、合作探究 达成目标 思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。 答案：（1）不正确，因为还可能是盐酸过量。 (2)NaOH+HCl====NaCl+H2O (