初中化学第三单元__课题2原子的结构1分析报告.ppt

* * * * * * § 3.2 原子的 结 构 知识点一①了解原子的结构 新课讲解 观察原子构成的示意图,你能得到什么信息? 原子的构成 你能总结出 哪些规律？ 氯原子 钠原子 氧原子 碳原子 氢原子 电子数 中子数 质子数 原子种类 微粒 规律 表3-1几种原子的构成 1 0 1 6 6 6 8 8 8 11 12 11 17 18 17 氢原子中没有中子 原子:质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数 阅读教材 总结规律 提出新 的问题 对原子的构成你又 有哪些发现 ？ 核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。 相对原子质量= 已知： 一个氢原子的质量为1.67×10-27kg 一个碳原子的质量为1.993×10-26kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26kg, 计算它们的相对原子质量 你知道公式吗？ 计算:氢碳氧的 相对原子 质量 相对原子质量 质子数 11 12 11 Na 8 8 8 O 6 6 6 C 1 0 1 H 电子数 中子数 原子 1 12 16 23 知识点三 查出相对 原子质量 得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等 规律是 相对原子质量≈质子数+中子数 提出新的问题？ 相 对 原 子 质 量 意 义 知识点二 相对原子质量意义:科学家规定,以一个碳原 （指碳-12）质量的十二分之一标准，其他的 原子重量同这标准相比较所得到的比.所以， 相对原子质量是单位为1，省略不写。 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相 互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布 三、核外电子的排布： 1、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。 。 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 核电荷数 电子层 该层电子数 2、原子结构示意图及各部分表示的含义： Na 原子核 Ca K +35 2 8 18 7 Br 任务： 请总结原子核外电子排布规律 展示交流 3、核外电子排布的一般规律: （1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排 （2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子） 过关斩将： 判断下列示意图是否正确？为什么？ 非金属 原子 金属 原子 稀有气 体原子 化学 性质 得失电 子情况 最外层电子数特点 原 子 都为 8 （氦为2） 不易 得失 稳定 一般 少于4 易失去 不稳定 不少于4 易得到 不稳定 原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。 各类原子最外层电子数目的特点： 稀有的原子 ： 最外层电子数一般为8（氦 为2），在化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。 金属的原子 ：最外层电子数目一般＜4，在化学反 应中易失去最外层电子。 非金属的原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中易得到（8-最外层电子数）个电子。 【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化纳(NaCl)的形成过程 离子化合物 给出一个电子 1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。 3、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该原子的最外层电子数决定。 2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。 * * * * *