初中化学炼铁的原理分析报告.ppt

如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。 Fe2O3 Fe CO 高温 在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高温 夺取氧的物质叫做还原剂。 得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 我是还原剂！ A. H2+ CuO Cu+H2O 加热 B. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 判断下列反应中的还原剂。 高温 CO得氧，作还原剂。 Fe3O4失氧，作氧化剂。 4CO+ Fe3O4 3Fe+4CO2 高温 A B 氧化铁 一氧化碳 石灰水 实验现象： 红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。 注意： 1、实验中要先通入一段时间的CO，再加热Fe2O3。 2、实验结束后要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO。 3、在实验过程中要及时点燃一氧化碳，使之燃烧。 防止加热时试管内有空气可能会爆炸。 防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。 由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空气污染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。 炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？ 学以致用 3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2 高温 160 112 100吨×80% =80吨 X 160 112 80吨 X = X=56吨 解：可以炼出纯铁的质量为X 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？ 炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出多少吨纯铁？ 学以致用 3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2 高温 160 112 100吨×80% =80吨 X 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？ 160 112 80吨 X = X=56吨 生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨 解：可以炼出纯铁的质量为X 炼铁高炉示意图 工业炼铁 1.原料: 3.设备: 高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 2.原理: 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ＣaCo3 = CaO+co2 高温 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高温 CaO+SiO2=ＣaSio3 高温 c+co2 = 2co 高温 c+o２ = co2 点燃 （供热、CO2） （制还原剂） （造渣） 处理方法： 回收再利用 高炉内发生的化学反应 1、在高炉炼铁中,将铁从铁的氧化物中还原出来的还原剂是：（　） Ａ、焦炭　 Ｂ、二氧化碳 Ｃ、一氧化碳　D、石灰石 Ｃ 3co+Fe2o3 = 2Fe+3co2 高温 2、在 反应中， 发生还原反应的物质是：（　） Ａ、Fe2o3　Ｂ、co　Ｃ、Fe　Ｄ、co2 Ａ 3、①生铁②赤铁矿③石灰石④无烟煤⑤焦炭，炼铁时从高炉进料口投放的原料是以上物质中的：（　） Ａ、① ③ ⑤ 　Ｂ、 ② ③ ④ Ｃ、② ③ ⑤ 　Ｄ、 ① ④ ⑤ C 在线测试： 1.常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是_______ ),赤铁 矿(主要成分是__________ ). 2. 工业炼铁的主要原料有_________、_________、 __________，炼铁发生反应的主要化学方程式为 ___________________________。 3.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂 （铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成 熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式 如下： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，其中的还原剂 为（ ） A. Fe2O3 B. Al C. Al2O3 D. Fe