初中化学知识点总结分析报告.doc

初中化学知识点总结 一、 基本概念 二、基本知识、理论 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 四、常见物质的颜色的状态 五、物质的溶解性 六、化学之最 七、解题技巧和说明 八、初中化学中的三 九、化学中的一定与不一定 十、化学实验总结 十一、基本化学反应 初中化学规律总结 初中化学基本概念和原理 初中化学元素的单质及化合物（一） 初三化学初中总复习--元素的单质及化合物（二） 　　初中化学总复习--化学实验综合 　　初中总复习--化学计算综合 　　 　　 　　 　　 初中化学知识点总结 　　一、基本概念 　　1.化学变化：生成了其他物质的变化 　　2.物理变化：没有生成其他物质的变化 　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 　　5.纯净物：由一种物质组成 　　6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 　　7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 　　9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 　　10.单质：由同种元素组成的纯净物 　　11.化合物：由不同种元素组成的纯净物 　　12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 　　13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 　　某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12） 　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 　　15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　16.离子：带有电荷的原子或原子团 　　17.原子的结构： 　　原子、离子的关系： 　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 　　18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） 　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 　　如：A + B = AB 　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 　　如：AB = A + B 　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 　　如：A + BC = AC + B 　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 　　如：AB + CD = AD + CB 　　19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 　　20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 　　21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 　　22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。） 　　23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　如：HCl==H+ + Cl－ 　　HNO3==H+ + NO3－ 　　H2SO4==2H+ + SO42－ 　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 　　如：KOH==K+ + OH－ 　　NaOH==Na+ + OH－ 　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－ 　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 　　如：KNO3==K+ + NO3－ 　　Na2SO4==2Na+ + SO42－ 　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl－ 　　25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 　　碱性氧