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2.1.1《化学键与化学反应中能量变化的关系》 教学目标 知识与能 力 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因;2、能从微观的角度来解释宏观化学现象,进一步发展想象能力。3、从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观 教学重点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化 教学难点 1.化学能与热能的内在联系及相互转变。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。 【思考与交流】 看图讨论 分析化学反应 看图讨论 分析化学反应 规律 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 规律 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化(H与H键能是436KJ/mol,O与O键能是496KJ/mol,H与O键能是463KJ/mol) * 新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修2 第二章 化学反应与能量第二节《化学能与热能》第1课时 一飞冲天:“神舟”五号发射实况回放 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化? 【思考与交流】 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是? 以氢气在氯气中燃烧为例,用化学键的观点分析反应的本质过程。 H · ·· · Cl ·· : + → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 H · ·· · Cl ·· : + → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 在化学反应中,随着物质的变化,既有反应物中化学键的断裂,又有生成物中化学键的形成,化学能也随之而改变。那么,一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢? 2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素 放出能量 吸收能量 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 【归纳小结】 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于: 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小, 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 (1)若E反 E生, (2)若E反 E生, 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 E反 = E生+ E热 举例:拆开1摩H2所需能量是436KJ,拆1摩O2需要能量是496KJ。 算一算: 在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB为A、B时过程的焓变(即能量的变化),称为A-B键的键能。 通常,键能愈大,键愈牢固,由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。 放出484KJ的能量 反应物的能量 生成物的能量 能量的释放 反应物的能量 生成物的能量 能量的吸收 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 【课堂小结】 1、当物质发生化学反应时,断开反应物中 的化学键要 ;而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 课堂练习: 2、若反应物的总能量生成物的总能量, 化学反应
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