化学：3.2《水的电离及溶液的酸碱性》分析报告.ppt

一、水的电离 一、水的电离 * * 选修4 第三章 第二节 验证水的导电性 2.现象 水有微弱的导电性 3.结论 1.装置 G 注意 1、测KCl溶液和水的先后顺序 2、观察哪些现象 水是一种极弱的电解质 KCl溶液 纯水 G 偏转小 偏转大 纯水的组成微粒有哪些？ 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 氯化钠水溶液中有那些离子？是否存在 电离平衡 注意： 任何水溶液都存在H+、OH-，都存在水的电离平衡 H2O H+ + OH- 想一想 P45 在室温（25℃）下 molH2O 只有 molH2O发生电离 55.6 在室温（25℃）时H2O中 c(H+)=c(OH-)=________ mol/L 1×10-7 1×10-7 平衡常数：K 电离＝_____________ c(H+)×c(OH-） c(H2O） c(H2O） ·K 电离= c(H+)×c(OH-） 提示:C=n/V ρ水:1g/ml 算一算 读一读 二、水的离子积常数 结论:温度升高Kw增大 加NaOH 加HCl 加热 Kw C(OH-) C(H+) 水的电 离程度 电离平衡 移动方向 条件 不变 减小 结论：1)加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 减小 增大 不变 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 2).Kw适用于纯水及电解质的稀溶液，常温下为1X10-14 H2O H+ + OH- ， △H0 填一填 １.室温下0.1mol/L的盐酸溶液Kw是 溶液中 c(H+)是多少？ 1X10-14 水电离的 c(OH-) 是多少？ 0.1mol/L 1X10-13mol/L 1X10-13mol/L 1X10-13mol/L 注意： 1).任何溶液中，水电离的c(H+)与c(OH-)都相等 c(OH-) 是多少？ c(H+)是多少? ２.在室温下0.1mol/L的NaOH溶液 溶液中 c(OH-) = c(H+)= __________ 水电离c(H+) = c(OH-) = ___________ ２). 水电离的c(H+)或c(OH-)等 于１×１０－１３的溶液 　　呈酸性或碱性 0.1mol/L 1X10-13mol/L 1X10-13mol/L 1X10-13mol/L 练一练 讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？ ：KW100℃=10-12 不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较 100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 讨 论 100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ 结 论 ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是 相对含量不同. ③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求. ⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性 掌握了吗? 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ × × 5）某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 × 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。 6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20 × 4）水电离的 c(H＋ ) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈酸性 × 1、判断正误： 知识点应用 ⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ ) 是多少? ⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(OH－) 是多少? 1×10-13mol/L 1×10-13mol/L (3) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 c（OH-） 由大到小的排列顺