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第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃)P6Na与O2反应(点燃)P6Na与H2O反应:P6K与H2O反应:P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P83、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:②P9(2)溴水与碘化钠溶液反应:P94、Mg与H2O反应:P145、Na与Cl2、反应(点燃):P196、用电子式表示氯化钠的形成过程:P20用电子式表示氯分子的形成过程:P20用电子式表示氯化氢的形成过程:P20用电子式表示下列分子:H2N2H2OCO2CH4P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应P302、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):(氧化反应)正极(铜):(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:P363、H2O2在催化剂作用下受热分解:P424、Na2SO4与CaCl2反应:P455、高炉炼铁:P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):P53(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54②③④2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):P60(2)加成反应((与Br2的反应):P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60②③(4)聚合反应:P60(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:P62(1)氧化反应(与O2的反应):(2)取代反应与Br2的反应:苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应:P67(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P67乙醇的催化氧化反应P68乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3): P68乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理(与乙醇的反应):P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应:P73淀粉(纤维素)水解反应:P73油脂的重要化学性质——水解反应 P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)油脂+H2O甘油+蛋白质+H2O各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分解:P80-P81Ag2O受热分解:2、CO还原Fe2O3C还原ZnOC还原MgOO2还原Cu2SAl还原Fe2O3(铝热反应)Fe还原CuSO4:3、电解NaCl:电解NaOH:电解MgCl2电解Al2O3、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H22K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应:(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、氯化钠的形成过程:略`氯分子的形成过程:氯化氢的形成过程:用电子式表示下列分子:略第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-=H2(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++
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