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分子的立体结构练习题
学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________
乙炔分子中碳原子的杂化类型为( )
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.都不是
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
下列物质的分子中,键角最小的是 )
A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4[
在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )
A.白磷分子的键角为109°28′ B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子的键角为60° D.分子中有6对孤对电子
下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )
A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O
下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是( )
A.SO2 B.NF3 C.H3O+ D.OF2
VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.SO2 直线形 B.CS2 平面三角形
C.NH+4 正四面体形 D.BF3 三角锥形
8、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形 B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形 D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,下列说法正确的是( )
A.乙烯与氢气发生加成反应,断裂的是σ键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子不共平面
下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF3
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
、填空题研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ,
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断:
[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个σ键,
个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为 。
②CO32- 的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化
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