分子的立体结构练习题分析报告.doc

分子的立体结构练习题 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 乙炔分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　 ) ①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 下列物质的分子中，键角最小的是 ） A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4[ 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　) A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤对电子 下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ） A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（ ） A．SO2　　　　B．NF3 C．H3O＋ D．OF2 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．SO2 直线形 B．CS2 平面三角形 C．NH＋4 正四面体形 D．BF3 三角锥形 8、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　） A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（　　） A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子不共平面 下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　　） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．BF3 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两结论都正确的是（　　） A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形 、填空题研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ， C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断： [Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①写出基态Mn原子的价电子排布式为 。 ②CO32- 的空间构型是 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化