化学反应的方向与限度分析报告.doc

第二单元　化学反应的方向与限度 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 化学反应进行的方向 4 可逆反应 2 平衡状态的判断 1,3 化学平衡常数 5,6 11 化学平衡相关计算 7 12,13 综合应用 8,9,10 14 基础过关 1.(2014湖南师大附中高三模拟)一定温度下,在一定体积的密闭容器内,可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中,Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表: 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据,该反应达到平衡状态的时间是(　D　) A.5 min B.10 min C.15 min D.20 min 解析:可逆反应建立平衡后,各物质的浓度不再发生变化,由表可看出从20 min开始n(Br2)不再变化,意味着建立了平衡。 2.下列事实没有涉及可逆反应的是(　D　) A.工业上合成氨的原理 B.工业生产硫酸 C.热的纯碱溶液洗涤效果更好 D.受热时,试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端 解析:N2+3H22NH3、2SO2+O22SO3、C+H2OHC+OH-均为可逆反应;受热时试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端是因为:NH4ClNH3↑+HCl↑,在管口温度较低时,NH3+HClNH4Cl,两者不是相同条件下发生,也不是同时发生,故不是可逆反应。 3.(2013泉州测试)在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是(　C　) A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 D.体系颜色不再发生改变时 解析:v正(N2O4)=v逆(N2O4)说明反应达到了平衡,故A能说明;由=,m总为定值,n总为变量,当n总一定时,反应达平衡,即此时不再变化,B能说明反应达平衡;NO2有颜色,反应达平衡时其浓度不再变化,体系的颜色不再变化,故D能说明反应达平衡。 4.下列说法中正确的是(　A　) A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 解析:A项,熵增加ΔS0,放热反应ΔH0,则ΔH-TΔS0,是自发反应;B项,熵减的反应也可能自发进行,如CO2(g)+2NaOHNa2CO3+H2O;C项,放热反应不一定自发进行,如C+O2CO2,吸热反应也可能自发进行,如2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。D项,非自发反应在合适条件下也可以发生,如CaCO3CaO+CO2(g)。 5.(2014湖南师大附中月考)一定温度下,体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表: 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是(　C　) A.反应可表示为2X+3Y2Z,其平衡常数为8 000 B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 C.若将容器的体积压缩至1 L,则X的体积分数减小,浓度增大 D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡朝正反应方向移动 解析:从表中数据可知,X、Y的物质的量减小,是反应物,Z的物质的量增加,是生成物:Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)=∶∶=2∶3∶2,所以反应方程式为2X+3Y2Z,其平衡常数K===64 000,A错;平衡常数只与温度有关,B错;将容器体积压缩至1 L,平衡右移,X体积分数减小,平衡只能减弱外界改变,而不能消除,最终浓度仍增大,C正确;升高温度,正逆反应速率都增大,D错。 6.(2014湖南长沙模拟)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。 甲 乙 丙 起始物 质的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2 下列判断中,正确的是(　B　) A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化