水质简分析主要试验步骤及计算.doc

水质简分析主要试验步骤及计算 酸碱指示剂 变色范围 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 甲基红 4.4～6.2 红 黄 酚酞 8.0～10.0 无 红 （一）游离二氧化碳 原理：游离二氧化碳与氢氧化钠或碳酸钠反应，生成重碳酸钠，用酚酞作指示剂，滴定到等当点时的pH为8.3。 1、步骤 （1） 用虹吸法取水样25mL于250mL锥形瓶中，将吸量管管尖靠在锥形瓶底，小心放入，立即用木塞塞住瓶口。 （2）加酚酞溶液4滴，如溶液不变粉色，则证明有二氧化碳，用氢氧化钠溶液（1滴0.05mL）滴定至溶液呈粉红色，半分钟内不褪色即为终点。（如溶液变粉色，则证明无CO2，有CO32-，用盐酸标准标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失）。 2、计算 游离二氧化碳（mg/L）= 式中：M——氢氧化钠标准溶液的浓度； V1——滴定消耗氢氧化钠溶液的体积； V——取水样体积（mL）。 44.0——与1.00mL氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。 （二）侵蚀性二氧化碳 原理：在水样中加入大理石粉末，使生成与侵蚀性二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。根据重碳酸根含量，用差减法计算侵蚀性二氧化碳的含量。 1、步骤 （1）吸取未加大理石粉末的水样25mL于150mL三角瓶中，加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到黄色突变为橙色，消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）； （2）另取加大理石粉末的水样25mL于三角瓶中，按（1）的步骤进行测定，消耗的盐酸标准溶液的体积为V2（mL）。 2、计算 侵蚀性二氧化碳（mg/L）= 式中：c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V2——加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL； V1——未加大理石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积，mL； V——所取水样的体积，mL； 22.0——与1.00mL盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的二氧化碳质量。 （三）、和 原理：分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用酸标准溶液滴定水样，根据滴定消耗的酸标准溶液的体积，分别计算碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。 （Ⅰ）若溶液含游离二氧化碳，则不含和，原因如下： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3（弱酸的正盐和本酸反应生成相应的酸式盐）含量即可。 1、步骤 加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色，记录消耗盐酸标准溶液的毫升数（V2）。 2、计算 （mg/L）= 式中，c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V2——用甲基橙做指示剂是，滴定消耗的盐酸标准溶液体积，mL； V——所取水样的体积，mL。 （Ⅱ）溶液中不含游离二氧化碳 1、步骤 （1）取水样25mL于锥形瓶中，加入酚酞溶液4滴，如出现红色，则用盐酸标准溶液滴定到溶液红色刚刚消失。记录消耗盐酸标准溶液的毫升数（V1）； （2）在上述步骤测定后的溶液中，继续加入甲基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色，记录消耗盐酸标准溶液的毫升数（V2）。 2、计算 （1）当V1V2时，表明有和存在，无。此时： （mg/L）= （mg/L）= （2）当V1=V2时，表明有而无和存在。此时： （mg/L）= （3）当V1V2时，表明有和存在，没有。此时： （mg/L）= （mg/L）= （4）当V2=0时，表明仅有存在。则： （mg/L）= 式中：c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V1——用酚酞做指示剂时，滴定消耗的盐酸标准溶液体积，mL； V2——用甲基橙做指示剂时，滴定消耗的盐酸标准溶液体积，mL； V——所取水样的体积，mL。 （四）氯化物 原理：银离子与氯离子作用生成氯化银沉淀，当有铬酸钾指示剂存在时，银离子与氯离子反应后，过量的银离子即与铬酸跟反应，生成红色铬酸银沉淀，根据硝酸银溶液的消耗量可计算氯离子的含量。 1、步骤 （1）吸取水样25mL（若是咸水则分取2mL，加23mL蒸馏水）于锥形瓶中，加入铬酸钾溶液5滴，在不断阵摇下，用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的淡橘黄色即为终点。 （2）吸取蒸馏水25mL代替水样，按（1）步骤进行空白测定。 2、计算 Cl—（mg/L）= 式中：c——硝酸银标准溶液的浓度，mol/L； V1——测定水样所消耗硝酸银溶液的体积，mL； V2——空白试验所消耗硝酸银溶液的体积，mL； V——所取水样的体积，mL； 35.45——与1.00mL硝酸银标准溶液[c(AgNO3)=1.00